Sub presiune atmosferică normală, dioxidul de carbon nu are o fază lichidă. Când temperatura scade sub -78.5º C sau -109.3º F, gazul se transformă direct în solid prin depunere. În cealaltă direcție, solidul, cunoscut și sub numele de gheață uscată, nu se topește într-un lichid, ci se sublimează direct într-un gaz. Dioxidul de carbon lichid există numai la presiuni de peste cinci ori presiunea atmosferică normală. Prin urmare, conversia între gaz și lichid depinde în totalitate de presiune. Pentru acest calcul, convertiți între gaz într-o atmosferă de presiune în jurul punctului de îngheț al apei și lichid la temperatura camerei și 56 atmosfere de presiune.
Determinați masa gazului CO2. La o atmosferă și la 0 grade C, densitatea gazului CO2 este de 1.977 grame pe litru. Înmulțiți volumul, în litri, cu 1,977 pentru a obține numărul de grame de CO2. Ca exemplu, luați în considerare 1.000 de litri de gaz CO2. În aceste condiții, ar avea o masă de 1977 grame, sau 1.977 kilograme.
Împărțiți masa la densitatea de CO2 lichid. CO2 lichid la temperatura camerei și 56 atmosfere este de 0,770 grame pe mililitru. În exemplu, acest calcul ar da un rezultat de 2.567,5 mililitri.
Convertiți unități astfel încât să poată fi comparate. Împărțiți mililitri la 1.000 pentru a obține litri pentru o comparație cu faza gazoasă. În exemplu, rezultatul este 2.5675 litri de lichid din 1.000 litri de gaz.