Conţinut
Atomii sunt blocurile de bază de bază care cuprind toată materia din univers. Fiecare dintre elementele de pe tabelul periodic este compus din atomi structurați unic. Elementelor li se oferă proprietăți fizice diferite în funcție de blocurile lor atomice. Atomii înșiși sunt alcătuiți dintr-un număr diferit de protoni, neutroni și electroni, în funcție de elementul particular. Fiecare dintre aceste particule sub-atomice separate are propriile sale proprietăți unice.
Nucleul
Nucleul unui atom conține majoritatea masei atomului și este compus din protoni și neutroni, care sunt denumiți colectiv. Electronii mult mai ușori orbitează nucleul atomului lor. Numărul de protoni și neutroni cuprinzând nucleul unui atom determină numărul de masă al atomului, uneori denumit „număr de nucleon”.
Protonii
Protonii sunt particule încărcate pozitiv care se găsesc în nucleul unui atom. Alături de neutroni, protonii reprezintă marea majoritate a masei totale a atomului. Numărul total de protoni dintr-un atom reprezintă numărul constant al atomului. Protonii individuali au o greutate de 1.0073 pe scala carbon-12, care este scara care măsoară masa relativă a atomilor.
Neutronii
Neutronii sunt particule cu sarcină neutră care împărtășesc nucleul unui atom cu protoni. La 1.0087 la scara carbon-12, neutronii sunt atât de simpli ca greutate cu protonii, încât cele două particule sunt adesea considerate că au aceeași greutate generală: o masă relativă de 1. Când numărul protonilor din fiecare element este un număr constant, numărul de neutroni poate varia. Din acest motiv, numărul de masă al unui element poate varia de la atom la atom.
Electronii
Electronii sunt particule încărcate negativ care orbitează nucleul unui atom. Aceste particule sunt mult mai ușoare decât protonii și neutronii, cu o masă relativă de 1/1836 masa protonilor. Electronii orbitează nucleul într-o serie de niveluri deseori denumite „niveluri de energie”. Fiecare dintre aceste niveluri poate deține un număr specific de electroni, primul nivel fiind cel mai aproape de nucleu, iar nivelurile ulterioare fiind mai departe și mai departe. Numărul nivelurilor de energie dintr-un atom depinde de numărul total de electroni. Electronii se vor stabili întotdeauna pe orbită la cel mai scăzut nivel disponibil.