Conţinut
Definite ca orice substanță cu un model ordonat, geometric, care se repetă, cristalele pot părea a fi uniform în machiaj și proprietăți indiferent de componentele lor. În timp ce cristalele metalice și ionice au unele similitudini, există și diferențe clare între ele.
Lipirea ionică
Lipirea ionică apare atunci când elementele câștigă sau pierd electroni de valență pentru a deveni mai stabili. Elementele precum sodiul vor pierde de obicei un electron, rezultând un atom încărcat pozitiv, în timp ce elemente precum clorul câștigă de obicei un electron care permite ca atomul să se încarce negativ. Acești atomi formează ușor un compus datorită atracției electrice puternice.
Cristale ionice
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, cristal alb cu sare de mare, imagine albă de fundal de Oliver Mohr de la Fotolia.comCristalele ionice se formează, de obicei, între elemente din grupele 1 și 2, atunci când sunt combinate cu elemente din grupele 16 și 17 din graficul periodic. Legarea este între încărcările pozitive și negative ale atomilor individuali cu cristalele rezultate constând din ioni pozitivi și negativi dispuse într-un model alternativ de sarcini. Acest aranjament conferă cristalelor ionice anumite proprietăți; în general, au tendințe de topire ridicate și sunt buni izolatori. De asemenea, sunt tari și fragile.
Lipire metalică
Majoritatea metalelor au foarte puțini electroni de valență în învelișurile lor exterioare; metalele au, de asemenea, orbitale de electroni vacante chiar sub nivelul lor cel mai ridicat de energie, ceea ce duce la o suprapunere de cochilii vacante. Din această cauză, electronii metalelor tind să se plimbe liber între nivelurile de energie și nu aparțin în totalitate niciunui atom; aceasta este adesea denumită „mare de electroni”. Legătura metalică este atracția dintre atomi și electroni în această „mare”.
Cristale metalice
Fotolia.com "> ••• Imagine Draht de Ewe Degiampietro de la Fotolia.comÎn timp ce cristalele ionice alternează sarcini pozitive cu sarcini negative, cristalele metalice conțin atomi cu aceeași încărcare înconjurată de o mare de electroni. Deoarece acești electroni sunt liberi să se miște în structura cristalului, metalele sunt buni conductori de electricitate și căldură. În plus, această libertate a mișcărilor de electroni este cea care permite metalelor să fie atât maleabile cât și ductile: Deoarece legătura este aceeași în toate direcțiile, atomii pot aluneca unul peste altul fără a se rupe.
Alte proprietăți
În plus față de proprietățile deja enumerate, cristalele ionice se vor dizolva de obicei în apă și în alte lichide ionice. Cristalele metalice sunt insolubile în apă. Cristalele metalice tind, de asemenea, să fie strălucitoare și reflexive, în timp ce cristalele ionice tind să fie mai asemănătoare cu apa.