Reguli de legare chimică

Conţinut

• Reguli pentru electroni
• Obligatii covalente si ionice
• Puncte forte mai slabe

Normele de legare chimică se aplică atomilor și moleculelor și stau la baza formării compușilor chimici. Legătura chimică care se formează între doi sau mai mulți atomi este o forță electromagnetică de atracție între două sarcini opuse. Electronii au o încărcătură negativă și sunt atrași sau ținuți pe o orbită de nucleul încărcat pozitiv al unui atom.

Reguli pentru electroni

Fotolia.com "> ••• imagine de atom de Oleg Verbitsky de la Fotolia.com

Electronii încărcați negativ circulă sau orbitează nucleul încărcat pozitiv (masa centrală) a unui atom. Electronii sunt ținuți pe orbita lor prin atracția către nucleu. În formarea unui compus chimic, un al doilea atom trage de asemenea electroni, astfel încât cea mai stabilă configurație a electronilor ambilor atomi să fie în centru. Într-un anumit sens, electronii sunt împărțiți de cei doi nuclei și se formează o legătură chimică. Aceste legături chimice între atomi dictează structura materiei.

Obligatii covalente si ionice

••• imagine de sulfat de condroitină de Cornelia Pithart de la Fotolia.com

Legăturile covalente și ionice sunt legături chimice puternice. Într-o legătură covalentă, electronii între doi atomi sunt partajați și există în spațiul dintre cei doi nuclei. Electronii încărcați negativ sunt atrași de ambii nuclei, fie în mod egal sau inegal. Împărțirea inegală a electronilor între atomi se numește legătură covalentă polară. Legăturile ionice nu includ un schimb de electroni, ci mai degrabă transferul de electroni. Un electron dintr-un atom își părăsește orbita atomică, ceea ce creează un gol care permite adăugarea de electroni din alți atomi. Legătura dintre atomi este o atracție electrostatică, întrucât un atom devine puțin mai pozitiv și unul ușor mai negativ.

Puncte forte mai slabe

••• imagine cu atom de sticlă de Marvin Gerste de la Fotolia.com

Exemple de legături chimice slabe includ interacțiunile dipol-dipol, forța de dispersie din Londra, Van der Waals și legarea de hidrogen. În legătura covalentă polară menționată mai sus, împărțirea electronilor nu este egală. Când două astfel de molecule vin în contact și sunt încărcate opus, există o interacțiune dipol-dipol care le atrage împreună. Celelalte exemple de forțe moleculare slabe, forța de dispersie londoneză, Van der Waals și legătura cu hidrogenul, sunt rezultatul ca atomii de hidrogen să fie legați de un alt atom printr-o legătură polară covalentă. Aceste legături sunt slabe, dar foarte importante în sistemele biologice.