Conţinut
Atomii sunt compuși din trei particule încărcate diferit: protonul încărcat pozitiv, electronul încărcat negativ și neutronul neutru. Sarcinile protonului și electronului sunt egale în mărime, dar opuse în direcție. Protonii și neutronii sunt ținuți împreună în nucleul unui atom de forța puternică. Electronii din norul de electroni care înconjoară nucleul sunt ținuți de atom de forța electromagnetică mult mai slabă.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Acestea sunt simple: electronii au o sarcină negativă, protonii au o sarcină pozitivă și neutronii - așa cum îi spune și numele - sunt neutri.
protonii
Elementele sunt diferențiate unele de altele prin numărul de protoni din nucleul lor. De exemplu, atomii de carbon au șase protoni în nucleul lor. Atomii cu șapte protoni sunt atomi de azot. Numărul de protoni pentru fiecare element este cunoscut ca număr atomic și nu se modifică în reacțiile chimice. Cu alte cuvinte, elementele de la începutul unei reacții - cunoscute sub numele de reactanți - sunt aceleași elemente la sfârșitul unei reacții - cunoscute sub numele de produse.
neutronii
Deși elementele au un număr specific de protoni, atomii aceluiași element pot avea un număr diferit de neutroni și se numesc izotopi. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi, fiecare cu un singur proton. Protiumul este un izotop al hidrogenului cu zero neutroni, deuteriu are un neutron și tritiul are doi neutroni. Deși numărul de neutroni poate diferi între izotopi, izotopii se comportă într-un mod similar chimic.
electronii
Electronii nu sunt legați atât de strâns de atom ca protonii și neutronii. Acest lucru permite pierderea, câștigarea sau chiar împărțirea electronilor între atomi. Atomii care pierd un electron devin ioni cu o sarcină +1, deoarece acum există un proton mai mult decât electronii. Atomii care câștigă un electron au încă un electron decât protonii și devin un ion -1. Legăturile chimice care mențin atomii împreună pentru a forma compuși rezultă din aceste modificări ale numărului și aranjării electronilor.
Masă atomică
Masa unui atom este determinată de numărul protonilor și neutronilor din nucleu. Electronii au o fracție atât de mică din masă în comparație cu protonii și neutronii încât în general sunt ignorați la determinarea unei mase de atomi. Suma protonilor și neutronilor este cunoscută sub denumirea de masă atomică și este diferită pentru fiecare izotop. De exemplu, hidrogenul izotop protium are un proton și o masă atomică a unuia. Deuteriu cu un proton și un neutron are o masă atomică de doi.
Greutate atomica
Reacțiile chimice implică mulți, mulți atomi și, în natură, acești atomi sunt un amestec de izotopi. Greutatea atomică pentru un element este masa atomică a unui element ponderat pentru procentul de izotopi găsiți într-un eșantion. Majoritatea atomilor de hidrogen sunt izotopi de protiu cu masa atomică a unuia. Cu toate acestea, un procent mic din acești atomi sunt deuteriu cu o masă atomică de doi și tritiu cu o masă atomică de trei. Astfel, un eșantion de atomi de hidrogen ar avea o greutate atomică de 1.008 datorită cantității mici de acești izotopi mai grei crescând ușor media atomică. Rețineți că procentul de izotopi poate varia între eșantioane, dar în general sunt foarte similare.