Conţinut
Când atomii se conectează cu alți atomi, se spune că au o legătură chimică. De exemplu, o moleculă de apă este o legătură chimică a doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Există două tipuri de legături: covalente și ionice. Sunt tipuri foarte diferite de compuși cu atribute distincte.
Compuși covalenți
Legăturile chimice între două nemetale sunt legături covalente. Proprietățile electronegative ale acestora sunt similare și împart perechi de electroni între atomi. Puteți afla dacă un compus este covalent prin starea sa la temperatura camerei și la presiunea standard; dacă este un lichid sau un gaz, acesta va fi covalent. Au puncte mici de fierbere și de topire și sunt ușor polare. Au o formă certă. Atâta timp cât diferența de electronegativitate a atomilor este mai mică de 1,7, legătura dintre ei va fi covalentă. Energia este eliberată atunci când se formează o legătură covalentă, astfel încât un compus devine mai stabil pe măsură ce se realizează mai multe legături covalente.
Compuși ionici
Compușii ionici apar între un metal și un nemetal. Atomii dintr-un compus ionic au o diferență de electronegativitate mai mare de 1,7, ceea ce înseamnă că unul dintre atomi va putea atrage electronul exterior al celuilalt atom. Sunt solide la presiune și temperatură standard și au puncte de fierbere și topire ridicate. Din cauza diferenței mari de electronegativitate, compușii ionici tind să aibă o polaritate ridicată.
Exemple de obligațiuni covalente
Mulți compuși organici au legături covalente. Acest lucru se datorează faptului că sunt legături între carbon și hidrogen, cum ar fi metanul cu un atom de carbon și 4 atomi de hidrogen, niciunul dintre acestea nu este un metal. Legăturile covalente pot exista, de asemenea, numai între doi atomi ai aceluiași element, cum ar fi gazul de oxigen, gazul de azot sau clorul. Acești compuși necesită multă energie pentru a se despărți. Analizând tabelul periodic al elementelor, orice legătură formată între grupul nemetal și grupa halogen va fi covalentă.
Exemple de compuși ionici
Sarea de masă sau clorura de sodiu este un compus ionic cunoscut. Nu necesită multă energie pentru a rupe o legătură ionică, așa cum este demonstrat de capacitatea clorurilor de sodiu de a fi ușor dizolvată în apă. Toți atomii se străduiesc să apară ca un gaz nobil, adică vor să ia, să dea sau să împărtășească un electron sau electroni, astfel încât carcasa sa de electroni cea mai exterioară să fie complet plină. Dacă magneziul avea doi electroni mai puțini în carcasa sa cea mai exterioară și dacă oxigenul ar avea încă doi, atunci ambele ar avea învelișurile exterioare pline, astfel încât se combină pentru a forma oxidul de magneziu compus stabil. Clorura de potasiu, oxidul de calciu și oxidul de fier sunt toate exemple de compuși cu legături ionice