Forța motrice dintre toate legăturile moleculare este o atracție între sarcinile opuse. Unele molecule au legături mult mai puternice, în timp ce altele au legături mult mai slabe. De fapt, rezistența acestor legături determină un punct de fierbere a moleculelor. În special, există patru tipuri de legături, inclusiv, în ordinea forței: legături ionice, legături de hidrogen, legături dipol van der Waals și legături de dispersie van der Waals.Astfel, pentru a determina dacă o moleculă are un punct de fierbere mai mare decât alta, trebuie să identificați doar legăturile lor și apoi să le comparați pe baza listei de mai sus.
Identificați tipul de atomi legați. Dacă atomii nemetalici sunt legați de atomii metalici, atunci molecula este ionică și are astfel legături ionice. Dat fiind moleculele PF3 și CF4, de exemplu, fosforul (P) este un nemetal în timp ce Fluorul (F) este un metaloid. Între timp, Carbonul (C) este un nemetal, în timp ce Fluorul (F) este un metaloid. Niciuna dintre molecule nu prezintă o combinație de atomi nemetalici și metalici, astfel încât niciuna dintre molecule nu are legături ionice.
Determinați dacă oricare dintre molecule sunt polare, desenându-le conform metodei diagramei Lewis și apoi verificați dacă au o formă simetrică sau asimetrică. Având în vedere exemplul, CF4 are o formă tetraedrică simetrică, în timp ce PF3 are o formă piramidală trigonală asimetrică. Deoarece CF4 este simetric, prin urmare, are legături de dispersie.
Verificați electronegativitatea fiecărui atom în toate moleculele asimetrice folosind un tabel cu elemente. Având în vedere exemplul, fosforul (P) are o electronegativitate de 2,1, în timp ce Fluorul (F) are o electronegativitate de 4,0. Prin urmare, PF3 are legături dipolice.
Confirmați dacă moleculele conțin atomi de hidrogen și, în caz contrar, dacă acei atomi de hidrogen sunt atașați de fluor, oxigen sau atomi de azot. Dacă un atom conține un amestec de hidrogen și unul dintre celelalte trei elemente extrem de elegronegative, atunci molecula are legături de hidrogen. Având în vedere exemplul, nici PF3 sau CF3 nu au atomi de hidrogen, deci ambii nu conțin legături de hidrogen.
Desemnați fiecare moleculă cu scoruri pe baza legăturilor lor. Dă-i 4 puncte pentru legăturile ionice, 3 puncte pentru legăturile cu hidrogen, 2 puncte pentru legăturile dipol și 1 punct pentru legăturile de dispersie. Având în vedere exemplul, PF4 are legături dipolice, astfel încât să obțină 2 puncte. Între timp, CF4 are legături de dispersie, astfel încât primește 1 punct. Deoarece PF4 are mai multe puncte decât CF4, are un punct de fierbere mai mare.