Conţinut
O titrare este o tehnică folosită pentru a calcula concentrația unei soluții necunoscute bazată pe reacția sa chimică cu o soluție de concentrație cunoscută. Procedeul implică de obicei adăugarea soluției cunoscute (titrantul) la o cantitate cunoscută de soluție necunoscută (analitul) până când reacția este completă. Pentru a calcula concentrația analitului, măsurați volumul de titrant utilizat.
Puneți analitul într-un balon Erlenmeyer (un balon de laborator conic cu fund plat cu gâtul îngust). Puneți titrantul într-o biuretă (un tub de sticlă gradat, cu un robinet la un capăt).
Adăugați titrantul la analit până când atinge punctul final. Acest lucru este adesea indicat printr-o schimbare de culoare, de exemplu prin adăugarea a câteva picături de fenolftaleină, un indicator bazat pe acid în mod obișnuit, care se schimbă de la roz în alcali la incolor în acid.
Folosiți formula de titrare. Dacă titrantul și analitul au un raport de 1: 1 mol, formula este molaritatea (M) a volumului acid x (V) a acidului = molaritatea (M) a bazei x volumului (V) a bazei. (Molaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr de moli de solut per litru de soluție.)
Dacă raportul nu este 1: 1, utilizați o versiune modificată a formulei. De exemplu, dacă 35 ml de acid clorhidric de 1,25 M (HCI) sunt necesari pentru a titra o soluție de 25 ml de hidroxid de sodiu (NaOH) la punctul de echivalență, puteți calcula concentrația de NaOH folosind formula de raport 1: 1, deoarece acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu au un raport 1: 1 mol (un mol de HCl reacționează cu un mol de NaOH).
Înmulțiți molaritatea acidului cu volumul acidului (1,25 x 35). Apoi luați acest răspuns (43,75) și împărțiți-l după volumul bazei (25). Răspunsul este 1,75 M, care este molaritatea bazei.