Conţinut
Randamentul teoretic este un termen în chimie care se referă la cantitatea de produs pe care ați avea-o după o reacție chimică dacă această reacție ar fi finalizată. Pentru ca o reacție să se finalizeze, trebuie utilizat tot reactantul limitant, ceea ce face imposibilă formarea mai multor produse din ceea ce rămâne. Pentru a găsi randamentul teoretic, trebuie să cunoașteți ecuația pentru reacție și câți aluniți din fiecare reactant începeți.
Echilibrați ecuația chimică. De exemplu, luăm ecuația H + O = H2O. Pentru a echilibra acest lucru, aveți nevoie de două hidrogenuri pe stânga pentru a echilibra cele două hidrogen în apă, deci 2H + O = H2O.
Determinați agentul limitant. Acesta este agentul pe care îl vei rămâne mai întâi în reacție. De exemplu, presupunem că începeți cu 5 moli de hidrogen și 3 moli de oxigen. Aveți nevoie de un raport 2: 1 dintre hidrogen și oxigen, așa cum se poate observa în ecuație. Pentru a utiliza 3 moli de oxigen ar fi nevoie de 6 moli de hidrogen (3 moli x 2), dar aveți doar 5. Prin urmare, hidrogenul este agentul limitativ în acest exemplu.
Calculați alunițele de produs rezultate pe baza cantității de agent de limitare. Faceți acest lucru prin înmulțirea alunitelor agentului limitant cu raportul dintre produs și agentul de limitare. În exemplu, raportul dintre H2O și hidrogen este 1: 2. Deci, 1/2 x 5 moli H = 2,5 moli H2O. Acesta este randamentul teoretic.