Indiferent dacă un amestec conține două solide amestecate, două lichide amestecate sau un solid dizolvat într-un lichid, compusul prezent în cantitate mai mare se numește „solvent”, iar compusul prezent în cantitate mai mică se numește „solut”. amestec solid / solid, concentrația de solut este exprimată cel mai ușor în procente de masă. Dacă solutul este extrem de diluat (adică substanțial mai puțin de 1% din masă), atunci concentrația este de obicei exprimată ca părți pe milion (ppm). Unele calcule care implică concentrație necesită ca solutul să fie exprimat ca o fracție molă.
Calculați concentrația în procente de masă împărțind masa solutului la masa totală a eșantionului și înmulțind cu 100. De exemplu, dacă un eșantion de aliaj metalic conține 26 g de nichel (Ni) și masa totală a eșantionului este 39 g, atunci
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Concentrația expresă a soluțiilor diluate în ppm prin împărțirea masei solutului la masa totală a eșantionului și înmulțirea cu 1.000.000. Astfel, dacă un eșantion de aliaj metalic conține doar 0,06 g Ni și masa totală a eșantionului este de 105 g, atunci
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Calculați fracția alunițelor împărțind moli de solut la totalul de moli de solut și solvent. Aceasta implică în primul rând conversia maselor solutului și solventului în alunițe, ceea ce necesită cunoașterea cantităților de solut și solvent. Conversia în alunițe necesită în plus ponderile formulei ale solutului și solventului. De exemplu, luați în considerare un aliaj de nichel / fier (Ni / Fe) care conține 25 g de Ni și 36 g de Fe. Greutatea formulei Ni (determinată din tabelul periodic) este de 58,69 grame pe mol (g / mol), iar greutatea formulei Fe este de 55,85 g / mol. Prin urmare,
Alunițele de Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Alunițe de Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Fracția aluniță de Ni este dată de (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.