Conţinut
Constanțele de viteză transmit viteza unei reacții, ceea ce vă permite să știți cât de rapid sau lent va fi consumat un ingredient în reacție pe unitatea de volum. Cu cât constanta de viteză este mai mare, cu atât reacția va continua și cu atât mai rapid se consumă un anumit ingredient. Unitățile unei constante de viteză sunt cantitatea de reactant consumată împărțită în timp și volumul total de reacție. Deoarece există mai mulți reactanți în orice reacție, este posibil să se calculeze constante de viteză diferite pentru aceeași reacție.
Calculați volumul în care are loc reacția. Reacția de ardere din acest exemplu are loc într-o rachetă cilindrică care are 90 de centimetri lungime și 72 de centimetri în diametru. Volumul acestui cilindru este egal cu Pi de ori pătratul razei înmulțit cu lungimea, sau 3,14 ori 1296 centimetri pătrați ori 90 cm. Volumul este egal cu 366.400 de centimetri cubi sau 0,3664 metri cubi.
Calculați rata de consum a reactanților. Rezultatele din exemplul experimentului au arătat că s-au creat 180 de kilograme de apă pe secundă. Ecuația reacției chimice afirmă că o moleculă de oxigen sau doi atomi de oxigen este utilizată pentru a crea două molecule de apă. Prin urmare, putem spune că în reacție s-au consumat 180 de molecule de oxigen sau 90 de kilograme de oxigen pe secundă. O moleculă de hidrogen sau doi atomi de hidrogen sunt folosiți pentru a crea o moleculă de apă, astfel încât 180 de kilograme de molecule de hidrogen au fost consumate pe secundă.
Calculați constantă de viteză în termeni de oxigen pe metru cub, împărțind rata de consum de oxigen la volumul de reacție: 90 kg / s împărțit la 0,3664 este egal cu 245,6. Prin urmare, constanta de viteză a acestei reacții este de 245,6 kilograme de oxigen pe secundă pe metru cub.
Calculați constantă de viteză în termeni de hidrogen pe metru cub, împărțind 180 de kilograme la 0,3664. Prin urmare, constanta de viteză a acestei reacții este de 491,3 kilograme de hidrogen pe secundă pe metru cub. Fiecare constantă de viteză este valabilă, deoarece este calculată folosind un alt reactant ca bază.