Conţinut
Ecuația ideală de gaz discutată mai jos în Etapa 4 este suficientă pentru calcularea presiunii hidrogenului gazului în condiții normale. Peste 150 psi (de zece ori presiune atmosferică normală) și ecuația van der Waals ar putea fi invocată pentru a ține cont de forțele intermoleculare și de mărimea finită a moleculelor.
Măsurați temperatura (T), volumul (V) și masa gazului de hidrogen. O metodă pentru a determina masa unui gaz este evacuarea completă a unui vas ușor, dar puternic, apoi cântărește-l înainte și după introducerea hidrogenului.
Determinați numărul de alunițe, n. (Alunițele sunt o modalitate de numărare a moleculelor. O molă dintr-o substanță este egală cu 6,022 × 10 ^ 23 molecule.) Masa molară de hidrogen gaz, fiind o moleculă diatomică, este 2,016g / mol. Cu alte cuvinte, este de două ori masa molară a unui atom individual și, prin urmare, de două ori greutatea moleculară de 1,008 amu. Pentru a găsi numărul alunițelor, împărțiți masa în grame la 2,016. De exemplu, dacă masa hidrogenului este de 0,5 grame, atunci n este egal cu 0,2480 moli.
Convertiți temperatura T în unități Kelvin adăugând 273,15 la temperatura din Celsius.
Folosiți ecuația ideală de gaz (PV = nRT) pentru a rezolva presiunea. n este numărul de aluniți și R este constanta de gaz. Este egal cu 0,082057 L atm / mol K. Prin urmare, ar trebui să vă convertiți volumul în litri (L). Când rezolvați pentru presiunea P, va fi în atmosfere. (Definiția neoficială a unei atmosfere este presiunea aerului la nivelul mării.)