Conţinut
Chimiștii folosesc o varietate de unități pentru a exprima concentrațiile de soluții. Soluțiile au două componente: solutul, care reprezintă compusul prezent în cantitate mai mică, și solventul; soluția și solventul împreună reprezintă soluția. Procentul de masă - uneori numit procent în greutate - dat de (masa de solut) / (masa soluției) x 100, reprezintă una dintre cele mai comune unități de concentrare. Cu toate acestea, în soluții extrem de diluate, concentrațiile exprimate sub formă de procente de masă devin un număr foarte mic. Pentru comoditate, chimiștii pot opta pentru înmulțirea raportului de masă solut / solvent cu 1 miliard sau 10 ^ 9, în loc de 100. Unitățile de concentrare reprezintă apoi părți pe miliard sau ppb.
Determinați masa solutului și masa soluției. Aceasta necesită cunoașterea pregătirii soluției. Dacă aveți de-a face cu o soluție pe bază de apă, atunci 1 mililitru de soluție reprezintă 1 gram de soluție. De exemplu, o soluție preparată prin dizolvarea a 0,005 grame de clorură de sodiu sau NaCl, în apă și apoi diluarea acesteia la un volum total de 1,0 litri, conține 0,005 grame de solut și 1.000 de grame de soluție, deoarece 1 litru este egal cu 1.000 de mililitri și 1.000 de mililitri este egal cu 1.000 de grame.
Împărțiți masa solutului la masa soluției folosind un calculator. Pentru soluții diluate, acest lucru va duce la un număr mic. Continuând exemplul anterior, 0.005 / 1000 = 0.000005.
Calculați concentrația în ppb înmulțind raportul dintre masa solutului și masa soluției cu 1 miliard sau 1.000.000.000. În cazul unui raport de masă de 0,000005, aceasta ar oferi 5.000 ppb.