Conţinut
Titrarea este utilizată pentru a determina concentrația unei substanțe necunoscute prin relația molară exprimată prin ecuația reacției chimice. Folosind aceste relații, valoarea pH-ului poate fi determinată prin calcularea concentrației ionilor de hidrogen (H +) și aplicarea ecuației de pH. În mod obișnuit, titrarea folosește un indicator de pH în soluția necunoscută care își schimbă culoarea atunci când soluția atinge un pH neutru (în funcție de indicator, puteți alege pH-ul la care are loc schimbarea culorii). Având în vedere ce se știe despre soluția adăugată pentru a neutraliza necunoscutul, puteți găsi pH-ul soluției necunoscute.
Luați rezultatele din experimentul dvs. de titrare și calculați alunițele (mol) de standarde necesare pentru a reacționa cu necunoscutul. Începeți să luați volumul standardului pe care l-ați adăugat și să îl convertiți la numărul de alunițe ale moleculei standard. Ar trebui să știți concentrația standardului și volumul adăugat la necunoscut. Aceste două bucăți pot fi combinate înmulțind volumul adăugat (în litri) și concentrația (în aluniți per litru). Acum aveți alunecile standard necesare pentru a neutraliza soluția necunoscută.
Relaționează alunițele soluției standard cu alunitele soluției necunoscute. Deoarece aceasta este o reacție de neutralizare, presupunem că soluția standard este baza (ionii OH). Ați calculat molele de bază necesare pentru a neutraliza acidul necunoscut (H +). Utilizați numărul calculat de moli de bază și relaționați-l, prin ecuația reacției chimice, cu numărul de moli de acid din necunoscut. Dacă reacția dvs. este de 1 mol de bază pentru fiecare 1 mol de acid (așa cum sunt cel mai des), atunci știți că numărul de aluniți standard este același cu numărul de aluniți necunoscuți. Dacă numărul nu este de la 1 la 1, atunci înmulțiți cu factorul corect (acesta este specific reacției). Acum aveți numărul de moli de acid (H +) în soluția necunoscută.
Convertiți numărul de moli de H + în concentrația de H + luând numărul de moli de H + și împărțind la volumul (în litri) de necunoscut pe care l-ați avut inițial. Acest lucru vă oferă concentrația de H + în soluția necunoscută.
Luați concentrația de H + (în moli pe litru) și conectați-o la următoarea formulă de pH: pH = -log (H +). Determinați jurnalul negativ al concentrației H + folosind calculatorul. Vei ajunge la valoarea de pH a soluției necunoscute. Dacă soluția dvs. este acidă, veți avea un pH mai mic de șapte; dacă este neutru, un pH egal cu șapte; și dacă este de bază, un pH mai mare de șapte.