Aciditatea provine din prezența ionilor de hidrogen (H +) în soluțiile de apă. pH-ul este scara logaritmului care cuantifică nivelul acidității soluției; pH = - jurnal unde reprezintă concentrația ionilor de hidrogen Soluția neutră are un pH de 7. Soluțiile acide au valori de pH sub 7, în timp ce un pH mai mare de 7 este de bază. Prin definiție, un acid puternic se disociază complet în apă. Permite calcularea simplă a pH-ului din concentrația de acid.
Scrieți reacția de disociere a acidului. De exemplu, pentru acidul clorhidric (HCL) ecuația este HCl = H (+) + Cl (-).
Analizați reacția pentru a afla câți ioni de hidrogen (H +) sunt produși prin disocierea acidului. În exemplu, o moleculă de HCl produce un ion de hidrogen.
Înmulțiți concentrația de acid cu numărul de ioni de hidrogen produși pentru a calcula concentrația. De exemplu, dacă concentrația de HCL în soluție este de 0,02 molar, atunci concentrația ionilor de hidrogen este 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Ia logaritmul concentrației ionilor de hidrogen și apoi înmulțește rezultatul cu -1 pentru a calcula pH-ul. În exemplu, log (0,02) = -1,7 și pH-ul este 1,7.