Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Numărul Avogadros și alunița
- Cântărește eșantionul
- Căutarea tabelelor periodice
- Împărțiți greutatea la masa molară
- Înmulțiți cu numărul Avogadros
Un atom este cea mai mică cantitate posibilă de element chimic care are încă toate proprietățile acelui element. Deși le puteți trata ca niște bulgări discrete de materie, ele constau, la rândul lor, din particule mai fundamentale, protonul, neutronul și electronul. O oarecare înțelegere a structurii atomului este importantă, deoarece electronii și protonii manifestă sarcinile electrice care conduc totul în chimie. Când lucrați cu un eșantion dintr-un element sau compus, utilizați numărul Avogadros pentru a calcula numărul de atomi din eșantion.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a calcula numărul de atomi dintr-un eșantion, găsiți masa molară a substanței, cântăriți eșantionul, împărțiți masa măsurată cu masa molară, apoi multiplicați cu numărul Avogadros.
Numărul Avogadros și alunița
Numărul Avogadros, cunoscut și sub numele de constantă Avogadros, cuantifică numărul de atomi de carbon-12 într-un eșantion de 12 grame de substanță. Deoarece atomii sunt foarte mici, numărul este foarte mare, 6,022 x 10 ^ 23. Chimiștii folosesc o unitate numită aluniță pentru a măsura o cantitate de particule egală cu numărul Avogadros într-un eșantion; de exemplu, un mol de carbon-12 cântărește 12 grame, deci masa molară de carbon-12 este de 12 grame pe aluniță. Rețineți că masa molară a atomilor de azot este de 14,01 grame pe aluniță, dar, deoarece gazul de azot are doi atomi per moleculă, masa molară a moleculei este de 28,02 grame pe aluniță.
Cântărește eșantionul
Se cântărește proba pe o scară de gram și se înregistrează greutatea. Sau, poate că greutatea v-a fost deja furnizată; dacă da, folosiți această cifră. De exemplu, după cântărire, descoperiți că un eșantion de aluminiu cântărește 6,00 grame.
Căutarea tabelelor periodice
Găsiți elementul de pe tabelul periodic și căutați masa atomică, de obicei numărul de sub simbolul chimic. Pentru probele cu elemente pure, masa atomică este masa molară, care la rândul său este numărul de grame pe aluniță. De exemplu, masa molară a aluminiului este de 26.982 g / mol.
Împărțiți greutatea la masa molară
Împărțiți greutatea în gram a eșantionului dvs. la masa molară a substanței. Rezultatul acestui calcul este numărul de moli de substanță. Pentru a continua exemplul, 6,00 grame măsurate din proba de aluminiu împărțită la 26,982 g / mol dă 0,222 moli.
Înmulțiți cu numărul Avogadros
Înmulțiți numărul de aluniți din eșantionul dvs. cu atomii pe aluniță, numărul Avogadros. Rezultatul este răspunsul final - numărul de atomi din eșantionul dvs. În exemplu, ați calculat .222 moli. Înmulțiți .222 moli cu 6,022 x 10 ^ 23 atomi pe aluniță pentru a ajunge la răspuns, 1,34 x 10 ^ 23 atomi.