Conţinut
Chimia generală poate fi confuză și obositoare, dar dacă descompun o parte din concepte, acestea sunt mult mai ușor de înțeles. Masa molară este greutatea unui mol din orice element sau compus dat. Masa molară a unui compus este întotdeauna exprimată în grame pe aluniță, o aluniță fiind 6,02 x 10 ^ 23 molecule.
Găsiți masa molară a fiecărui element din compus. Fiecare element are propria masă molară notată în partea de jos a pătratului din tabelul periodic. De exemplu, oxigenul este de aproximativ 15.999 grame pe aluniță. Ar trebui să scrieți masa molară a fiecărui element înainte de a continua. Acest lucru este util în special atunci când te uiți la masa molară a compușilor chimici mai complexi.
Decideți câți atomi din fiecare element alcătuiesc compusul chimic. Acest lucru vi se va oferi în formula compusului chimic. De exemplu, în apă, H20, există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Numărul de abonament se referă la elementul direct înainte. Dacă nu este prezent un număr, presupunem că este un 1.
Înmulțiți numărul de atomi cu masa molară a elementului specific. Dacă te uiți la apă, vei descoperi că masa molară a hidrogenului este de 1.008 și masa molară de oxigen este de 15.999. Deoarece există doi atomi de hidrogen, înmulțiți 1.008 cu 2 și, din moment ce există un singur atom de oxigen, multiplicați 15.999 cu 1. Prin urmare, cantitățile rezultate sunt 15.999 grame / mol de oxigen și 2.016 grame / mol de hidrogen.
Adăugați împreună masa molară rezultată pentru fiecare element pentru a găsi masa molară totală a compusului chimic. În exemplul folosind apă, adăugați masa molară de oxigen (15.999) la masa molară a doi atomi de hidrogen (2.016); masa totală molară rezultată a compusului ar fi 18,015.