Conţinut
- Soluții bazate pe procente
- Soluții calculate folosind molaritatea
- Reglarea pH-ului soluției
- sfaturi
- Avertizări
Elevii de liceu pot fi obligați să amestece soluții chimice atunci când se confruntă cu experimente de laborator. Este important să amestecați în mod corespunzător substanțele chimice într-o soluție chimică utilă. Unele soluții sunt calculate ca procent de greutate, greutate / volum sau procent de volum, v / v. Altele se bazează pe molaritate sau alunițe pe litru. Produsul chimic diluat sau dizolvat se numește solut, iar mediul lichid este solventul. Înțelegerea metodelor adecvate de amestecare a substanțelor chimice în soluție este importantă pentru studenți să efectueze un experiment de laborator de succes.
Soluții bazate pe procente
Determinați dacă procentul de soluție este dat ca w / v sau v / v. Soluțiile care se bazează pe măsurători în greutate sunt, în general, o substanță chimică solidă dizolvată într-un solvent lichid, cum ar fi apa. Soluțiile bazate pe măsurători v / v sunt diluate în lichid.
Calculați diluția corespunzătoare v / v folosind formula C1V1 = C2V2 unde C reprezintă concentrația solutului, iar V reprezintă volumul în mililitri sau ml. Un exemplu ar fi combinarea 95% de etanol cu apă pentru a amesteca 100 ml de 70% etanol. Calculul este 95% X V1 = 70% X 100ml. Volumul necunoscut este de 73,6 ml de 95% etanol cu 26,4 ml de apă pentru a face 100 ml.
Turnați soluția lichidă într-un cilindru gradat sau un balon volumetric înainte de a adăuga solvent. Se folosesc buteliile gradate și balonul volumetric, deoarece măsurătorile sunt mai precise decât în cazul paharelor. Barele sunt utilizate în general pentru volume aproximative și amestecare.
Cântărește substanța chimică solidă corespunzătoare pentru a amesteca o soluție în greutate. O soluție de 10 la sută este egală cu 10 grame chimice uscate într-un volum final de 100 ml. Solutul adaugă volum și este considerat în volumul final al soluției.
Adăugați solutul solid în pahar înainte de a adăuga solventul. Acest lucru va evita adăugarea excesului de solvent la soluție. Ar trebui să permiteți dizolvarea solutiei uscate în solvent înainte de a adăuga la volumul total. Turnați soluția într-un cilindru gradat sau într-un balon volumetric și adăugați solvent pentru a obține volumul final.
Soluții calculate folosind molaritatea
Determinați dacă solutul este solid sau în formă lichidă. Molaritatea, sau M, a unui solut lichid este în general furnizată și poate necesita doar o diluare simplă. Un solut solid ar necesita măsurarea exactă a greutății.
Calculați diluția solutilor lichizi folosind formula C1V1 = C2V2. Diluarea clorurii de sodiu 5M, NaCl, pentru a face 100 ml soluție de 1 M ar fi calculată ca 5M X V1 = 1M X 100 ml. Valoarea pentru V1 este de 20 ml cu 80 ml apă pentru un volum final de 100 ml.
Turnați soluția lichidă într-un cilindru gradat sau un balon volumetric înainte de a adăuga solvent. Apoi adăugați solvent pentru a obține volumul dorit.
Determinați greutatea moleculară, MW a solutului uscat. Greutatea moleculară va fi furnizată pe containerul chimic și pe fișa cu date de siguranță a materialelor sau MSDS. Greutatea moleculară este egală cu 1 mol. Clorura de sodiu are o greutate moleculară de 58,4 grame. Prin urmare, 58,4 grame dizolvate într-un volum total de 1 litru este egal cu o soluție de 1 M.
Calculați greutatea în grame a solutului pentru a face 1 litru de soluție. Puteți calcula greutatea gramului din molaritatea dată a soluției folosind formula MW X molaritatea. O soluție 2M de clorură de sodiu necesită 58,4 grame X 2M sau 116,8 grame în 1 litru.
Determinați volumul total necesar pentru experiment. Metoda experimentală nu necesită neapărat 1 litru de soluție. Poate necesita doar 100 ml sau 0,1 litri. Greutatea necesară pentru a amesteca o soluție de 2M clorură de sodiu în 100 ml este de 0,1 litri X 116,8 grame sau 11,7 grame de clorură de sodiu.
Adăugați solutul solid într-un pahar înainte de a adăuga solventul. Adăugați suficient solvent pentru a permite dizolvarea solidului. Turnați soluția într-un cilindru gradat sau într-un balon volumetric și adăugați solvent pentru a obține volumul final.
Reglarea pH-ului soluției
Măsurați pH-ul soluției finale folosind pH-metru sau hârtie. Un pH-metru oferă cea mai precisă măsurare. Cu toate acestea, hârtia cu pH poate fi suficientă dacă un contor nu este disponibil. Un exemplu de tampon este clorura de sodiu, NaCl în apă.
Determinați dacă pH-ul este peste, mai de bază sau mai jos, mai acid decât pH-ul necesar. NaCl se dizolvă în apă pentru a da un pH neutru de 7.
Adăugați reactiv pentru a modifica pH-ul la valoarea dorită. Reactivul utilizat pentru modificarea pH-ului trebuie să fie destul de diluat și să nu modifice compoziția chimică a soluției. Acidul clorhidric, 0,1 M HCl, ar fi utilizat pentru a scădea pH-ul și hidroxidul de sodiu, 0,1 M NaOH, ar fi utilizat pentru a crește pH-ul. Combinând HCl și NaOH în apă se produce clorură de sodiu.