Conţinut
Un echivalent (Ec) în chimie este cantitatea unei substanțe care poate reacționa cu un mol de contra-ion care poartă o sarcină unitară (+1 sau -1), cum ar fi hidrogenul (H +) sau hidroxidul (OH-). Partea „egală” a acestui termen înseamnă, atunci, egal în ceea ce privește valența chimică, nu în ceea ce privește masa pură.
De exemplu, este posibil să știți că un ion de sodiu (Na +) reacționează cu un ion de clor (Cl-) pentru a forma clorură de sodiu sau sare de masă (NaCl). Din acest motiv, orice număr de ioni Na + va reacționa cu un număr echivalent de Clioni. Dar unul cârtiță (6.022 x 1023 particule) de sodiu are o masă de 23,0 grame, în timp ce un mol de clor are o masă de 35,45 grame. Astfel, echivalenții sunt utili în pregătirea soluțiilor pentru reacții chimice specifice.
Un miliequivalent (mEq) care este 1 / 1.000th dintr-un echivalent, este o măsură mai frecventă decât echivalenții, din cauza cantităților în care substanțele apar în situații chimice de zi cu zi, care este mai des în miligrame decât grame.
Spre deosebire de un echivalent, care este o cantitate, molaritatea (M) este concentrația, care descrie numărul de aluniți pe litru de substanță dintr-o soluție.
O formulă pentru determinarea miliequivalenților este:
mEq = (mg × valență) ÷ masa molară
Informațiile despre valență și masa molară se regăsesc în tabelul periodic al elementelor. Valența este de obicei evidentă din formula substanței cu care lucrați. De exemplu, NaCl are o valență a unuia, deoarece Na + are o încărcare de +1. CaCl2 are o valență de doi, deoarece un ion de calciu, Ca2+, poartă o taxă de +2 și necesită o compensare a doi ioni negativi.
Presupunem că veți obține 200 ml de soluție de NaCl 0,01 M. Pentru a calcula miliequivalenții:
Pasul 1: Determinați masa substanțelor prezente
Masa molară a NaCl este masa molară a celor două molecule constitutive, Na și Cl, adăugate împreună. Din tabelul periodic, aceasta este 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Astfel o soluție de 1 L de NaCl 1 M ar conține 58,45 g. Dar molaritatea din acest exemplu (0,01 M) este de doar 0,01 ori această concentrație, iar volumul este de doar 0,2 ori mai mult (200 ml / 1.000 ml). Prin urmare, masa totală de NaCal prezentă este:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,117 g
Deoarece problema a necesitat miligrame, înmulțiți-o cu 1.000:
(0,117 g) (1,000 mg / g) = 117 mg
Pasul 2: Convertiți Milligrams în Milliequivalents
Folosind formula de mai sus, mEq = (mg × valență) ÷ masă molară, dă
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq