Conţinut
- Pasul 2: Determinați masa fiecărui element individual prezent
- Pasul 3: Determinați masa molară a compusului
- Pasul 4: Împărțiți masa fiecărui element prezent la masa molară
- Bacsis
În chimie, raportul de masă, adesea numit „procent de compoziție în masă”, este proporția unei molecule particulare care constă din fiecare în care moleculele sunt elemente constitutive. De exemplu, apa constă din 11,1 la sută hidrogen (H) și 88,9 la sută oxigen (O), ceea ce înseamnă că o probă de 1.000 de grame de apă (egală cu 1 litru în volum) constă din 111 g de H (0,111 × 1.000 = 111) și 889 g de O (0,889 × 1 000).
Acest principiu dă naștere Legii compoziției constante, prezentată de Joseph Proust în 1800: Un compus dat are întotdeauna aceeași proporție în masă a elementelor sale constitutive. De exemplu, apa are întotdeauna exact 8 grame de oxigen pentru fiecare gram de hidrogen. Dioxidul de carbon are întotdeauna 2,67 g de oxigen pentru fiecare gram de carbon.
Calcularea raporturilor de masă este suficient de ușoară dacă ai acces la un tabel periodic (vezi Resurse) și la mijloacele de a face algebra de bază.
Spuneți că doriți să calculați raportul masic al acidului sulfuric, H2ASA DE4.
H2ASA DE4 conține hidrogen (H), sulf (S) și oxigen (S). Din tabelul periodic, puteți vedea că masele molare ale acestor elemente sunt:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Pasul 2: Determinați masa fiecărui element individual prezent
În această etapă, înmulțiți numărul de atomi dintr-o moleculă a compusului cu masele molare pe care le-ați colectat în Etapa 1. Numărul de atomi este pur și simplu subscriptul după abrevierea elementelor din formula moleculară, cu omiterea unui semn de semnificare. "1."
Există doi atomi H prezenți, un atom de S și patru atomi de O, deci aveți:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Pasul 3: Determinați masa molară a compusului
Adăugați împreună cifrele pe care le-ați calculat la pasul 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Pasul 4: Împărțiți masa fiecărui element prezent la masa molară
Aceasta înseamnă împărțirea maselor individuale de la pasul 2 la rezultatul pasului 3.
Pentru H, aveți 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 la sută hidrogen
Pentru S, aveți 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69% sulf
Pentru O, aveți 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 la sută oxigen
Bacsis
Pentru a vă verifica activitatea, asigurați-vă că procentele se ridică la 100, permițând diferențe minime din cauza rotunjirii:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0