Conţinut
Pentru a calcula masa moleculară a unui compus, trebuie să știți două lucruri. Prima este formula moleculară, iar a doua este numărul de masă atomică a fiecăruia dintre elementele care o compun. Numărul masei atomice pentru fiecare element este listat în unități de masă atomică sub simbolul său din tabelul periodic. Această unitate este definită în așa fel încât numărul de masă al fiecărui element să corespundă unei mole a elementului în grame. O aluniță este egală cu numărul Avogadros (6,02 x 10)23) de atomi sau molecule.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a găsi masa unui mol dintr-o moleculă specifică, adăugați masele atomice ale fiecăruia dintre atomii săi. Puteți căuta aceste aspecte în tabelul periodic.
Formula moleculară
Atomii se combină în diferite moduri în funcție de numărul de electroni pe care fiecare îl are în carcasa sa exterioară. Compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl), pot fi compuse dintr-un singur atom fiecare din două elemente diferite și din unele gaze covalente, cum ar fi hidrogenul (H2) și oxigen (O2) sunt compuse din doi atomi cu același element. Unele molecule, în special cele care se formează cu carbon, pot avea un număr foarte mare de atomi componenți. De exemplu, glucoza (C6H12O6) are 24 de atomi individuali.
Oricât de mare sau mică este molecula, procedura de calculare a masei sale moleculare este aceeași. Căutați masa atomică a fiecăruia dintre elementele din formulă, o multiplicați cu numărul de atomi ai acelui element din compus și o adăugați la toate celelalte. Aceasta vă oferă masa, în grame, a unei alunițe a moleculei.
Căutând în sus numerele de masă atomică
Toate elementele sunt dispuse în tabelul periodic în funcție de numărul atomic în creștere, ceea ce corespunde numărului de protoni din nucleu. Hidrogenul are un proton, deci vine primul, în timp ce oxigenul are opt protoni, deci al optulea. Numărul atomic nu este același cu masa atomică, deoarece trebuie să adăugați și masa neutronilor din nucleu. Electronii sunt atât de mici și ușori încât greutatea lor este considerată neglijabilă. Masa atomică, fiind suma tuturor protonilor și neutronilor, este listată sub simbolul pentru fiecare element.
Rotund la cel mai apropiat număr întreg: Numerele de masă atomică includ de obicei o fracție zecimală. Acest lucru se datorează faptului că fiecare element are unul sau mai mulți izotopi naturali, care sunt versiuni care conțin unul sau mai mulți neutroni în plus sau lipsesc unul sau mai mulți. Numărul de masă ia în considerare toți acești izotopi, dar în cele mai multe scopuri practice, nu trebuie să faceți asta. Deci, de obicei, rotunjiți numărul de masă la cel mai apropiat număr întreg. De exemplu, tabelul periodic listează numărul de masă atomică de oxigen ca 15.999. În cele mai multe scopuri practice, puteți rotunji acest lucru la 16. Numărul de masă vă spune că un aluniță de oxigen are o masă de 16 grame.
Exemplu
Care este masa moleculară a glucozei în grame?
Formula chimică a glucozei este C6H12O6. Tabelul periodic vă spune că masa atomică a carbonului (C) este 12, cea a hidrogenului (H) este 1, iar cea a oxigenului (O) este 16. Molecula de glucoză are 6 atomi de carbon, 12 hidrogeni și 6 oxigeni, deci masa moleculară este (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Prin urmare, un mol de glucoză are o masă de 180 de grame. Dacă doriți să găsiți masa a mai mult de o aluniță, înmulțiți cantitatea în grame cu numărul de alunițe.