Oxigenul are formula chimică O2 și masa moleculară de 32 g / mol. Oxigenul lichid are medicamente și aplicații științifice și este o formă convenabilă pentru depozitarea acestui compus. Compusul lichid este de aproximativ 1.000 de ori mai dens decât oxigenul gazos. Volumul de oxigen gazos depinde de temperatură, presiune, precum și de masa compusului. Ca exemplu, calculați volumul de oxigen gazos la 20 Celsius și presiunea unei atmosfere (atm) care se obține din evaporarea a 70 litri (L) de oxigen lichid.
Înmulțiți volumul (în litri) de oxigen lichid cu 1.000 pentru a-l converti în mililitri (ml). În exemplul nostru, 70 L vor fi transformate în 70.000 ml.
Înmulțiți volumul oxigenului lichid cu densitatea acestuia, 1,14 g / ml, pentru a calcula masa compusului. În exemplul nostru, masa de oxigen este de 70.000 ml x 1,14 g / ml sau 79.800 g.
Împărțiți masa de oxigen la masa moleculară pentru a calcula numărul de alunițe. În exemplul nostru, cantitatea de oxigen este de 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 moli.
Convertiți temperatura în Celsius în Kelvin (K) adăugând valoarea "273.15." În acest exemplu, temperatura este de 20 + 273,15 = 293,15 K.
Înmulțiți presiunea în atm cu factorul "101,325" pentru a converti presiunea în unitatea SI Pascal (Pa). În exemplul nostru, presiune = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Rotunjiți constanta de gaz molar R până la a patra cifră pentru a obține 8.3145 J / mol x K. Rețineți că constanta este dată în Sistemul Internațional de Unități (SI). „J” înseamnă Joule, o unitate de energie.
Calculați volumul (în metri cubi) de oxigen gazos folosind legea ideală a gazului: înmulțiți cantitatea de oxigen (în aluniți) cu temperatura și constanta de gaz molar urmată de împărțirea produsului la presiune. În exemplul nostru, Volumul = 2493,75 (aluniță) x 8,3145 (J / aluniță x K) x 293,15 (K) / 101.325 (Pa) = 59,99 metri cubi sau 59.990 L.