Conţinut
Unele reacții chimice sunt cunoscute sub numele de reacții reversibile, deoarece pot merge în două direcții: înainte și invers. Aceste reacții se petrec simultan și nu se opresc niciodată, așa că se mai numesc reacții dinamice. O reacție este în echilibru atunci când rata ambelor reacții este aceeași. Cu toate acestea, în timp ce concentrațiile reactanților și produselor sunt constante, ele nu sunt neapărat egale. Constanțele de echilibru sunt uneori numite valori keq. Dacă experimentați cu o reacție acid-bază, valoarea keq este Ka, cunoscută și sub numele de constantă de aciditate, care măsoară rezistența unui acid în soluție.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
În reacțiile baz-acid, constanta de echilibru (valoarea keq) este cunoscută ca Ka. Pentru a rezolva Ka când știți pKa, utilizați un calculator pentru a găsi antilogul.
Valoarea pKa
Când un acid se disociază în apă, eliberează un proton pentru a face soluția acidă. Cu toate acestea, numai acizii slabi, care se parțial disociați doar în apă, au atât o stare disociată (A-), cât și o stare nedisociată (AH). Ele există împreună în funcție de ecuația de echilibru AH ⇌ A- + H +. Raportul de concentrație al ambelor părți este constant, cu condiția să fie stabilite condițiile analitice. Acesta este Ka, care este definit de ecuație Ka = ÷ , unde parantezele pătrate indică concentrația componentelor relative. Deoarece constantele Ka pentru acizi pot fi numere lungi (de exemplu, Ka pentru acid acetic este 0,000018), este incomod să se exprime aciditate folosind singura constanta Ka. Valoarea pKa a fost introdusă ca un indice pentru a descrie aciditatea acizilor slabi, definită ca fiind pKa = -log Ka.
Găsirea Keq din pKa
Dacă aveți deja valoarea pKa a unui compus, puteți elabora Ka. De exemplu, valoarea pKa a acidului lactic este 3,86. Primul lucru pe care îl faceți este să înmulțiți valoarea pKa cu una negativă pentru a-i inversa semnul. În cazul acidului lactic, acesta este 3,86 x (-1) = -3,86. Apoi folosiți un calculator pentru a ridica 10 la puterea negativului pKa. În matematică, aceasta este cunoscută sub numele de antilog, iar cheia este marcată în mod normal 10X pe calculatoare științifice. Aceasta înseamnă că Ka a acidului lactic este 10(-3.86), care este 1,38 x 10-4 sau 0,000138. Cu cât valoarea pKa este mai mică, cu atât acidul este mai puternic. Aceasta înseamnă că acidul lactic, cu o valoare pKa de 3,86, este un acid mai puternic decât acidul acetic, care are o valoare pKa de 4,75.