Conţinut
Când apa dintr-o parte a unei membrane conține mai multă soluție dizolvată decât apa din cealaltă parte, se va întâmpla unul dintre cele două lucruri. Dacă solutul poate difuza pe membrană, va fi. Dacă membrana este impermeabilă la solut, însă, în schimb, apa va difuza peste membrană. Ultimul fenomen se numește osmoză. Tonicitatea este o măsură a concentrației relative a solutului care nu penetrează de o parte și de alta a unei membrane. Folosește aceleași unități ca molaritatea sau osmolaritatea, dar spre deosebire de aceste alte măsurări include doar solutii care nu penetrează în calcul.
Determinați numărul de moli de solut. O aluniță este de 6,02 x 10 la cele 23 de particule (atomi sau molecule, în funcție de substanța studiată). În primul rând, luați masa atomică pentru fiecare element așa cum este dat în tabelul periodic, înmulțiți-l cu numărul de atomi al acelui element din compus și însumați rezultatele pentru toate elementele din compus pentru a găsi masa molară a acestuia - numărul de grame într-un mol din substanța respectivă. În continuare, împărțiți numărul de grame de solut la masa molară a compusului pentru a obține numărul de alunițe.
Calculați molaritatea soluției. Molaritatea este egală cu numărul de moli de solut divizat la numărul de litri de solvent, deci împărțiți numărul de aluniți la numărul de litri de soluție pentru a găsi molaritatea.
Determinați dacă solutul se disociază pe măsură ce se dizolvă.O regulă generală este aceea că compușii ionici se vor disocia în timp ce compușii lipiți covalent nu o vor face. Înmulțiți molaritatea soluției cu numărul de ioni formați atunci când o singură unitate de formulă a compusului se disociază pentru a găsi osmolaritatea. CaCl2, de exemplu, s-ar disocia în apă pentru a forma trei ioni, în timp ce NaCl ar forma doi. În consecință, o soluție 1-molară de CaCl2 este o soluție 3-osmolară, în timp ce o soluție 1-molară de NaCl ar fi o soluție 2-osmolară.
Determinați care solutii pot difuza între membrană și care nu. De regulă generală, urea și gazele dizolvate, cum ar fi O2 și CO2, se pot difuza pe membranele celulare, în timp ce glucoza sau ionii în soluție nu pot. Tonicitatea este aceeași cu osmolaritatea, cu excepția faptului că măsoară numai solutii care nu se pot difuza în interiorul membranei. De exemplu, dacă o soluție are o concentrație de 300-miliosmolari de clorură de sodiu și o concentrație de 100 de miliosmolari de uree, am exclude urea, deoarece aceasta poate difuza în membrana celulară, deci soluția ar fi de 300-miliosmolari în scopuri de tonicitate .
Decideți dacă soluția este izotonică, hipertonică sau hipotonică. O soluție izotonică are aceeași tonicitate pe ambele părți ale membranei. Celulele din corpul tău au o concentrație de 300 de miliosmolari de soluții care nu penetrează, astfel încât sunt izotonice pentru mediul lor, atât timp cât lichidul interstițial are o concentrație similară. O soluție hipertonică ar fi cea în care concentrația de solut este mai mare în afara celulei, în timp ce o soluție hipotonică are o concentrație mai mică de solutii în raport cu interiorul celulei.