Conţinut
Electronii orbitează în jurul nucleelor de atomi din orbitali. Cele mai mici, orbitale „implicite” se numesc starea de bază. Atunci când se adaugă energie în sistem, cum ar fi rularea unui curent electric printr-un filament cu bec, electronii sunt „excitați” către orbitalii superiori. Energia care ar fi necesară pentru a excita un electron atât de mult încât acesta este eliminat complet dintr-un atom este numit fie „potențial de ionizare”, fie „energie de ionizare”, deși acesta este ultimul termen. Pentru atomii individuali, se măsoară în volți de electroni (eV). La o scară mai mare, se măsoară în kilojoule pe mol (kJ / mol).
Calcularea energiei de ionizare
Căutați energia de ionizare pe atom în tabelul periodic legat în secțiunea resurse. Faceți clic pe elementul în cauză și notați valoarea din „Prima ionizare”. Ar fi posibil să se calculeze această valoare cunoscând doar numărul de protoni din atomul în cauză și distanța până la primul orbital, dar orice sursă care conține această informație va oferi, de asemenea, prima energie de ionizare.
Determinați câți aluniți ai elementului sunt ionizați. Dacă știți doar masa, trebuie să căutați masa atomică, de asemenea, pe majoritatea tabelelor periodice. Împărțiți masa care este ionizată, în grame, la numărul de masă atomică. Dacă aveți 24 de grame de oxigen, de exemplu, care are o masă atomică de 16, aveți 1,5 moli.
Înmulțiți energia de ionizare pe care ați căutat-o cu 96.485. 1 eV / particulă este egală cu 96.485 kJ / mol. Rezultatul este energia de ionizare molară în kilojoule pe mol.
Înmulțiți răspunsul de la pasul trei, în kJ / mol, cu numărul de aluniți determinați în pasul doi. Răspunsul este energia totală de ionizare a eșantionului dvs., în kJ.