Conţinut
Calcularea concentrației inițiale a unei soluții - altfel cunoscută sub numele de molaritate - este un proces important întâlnit frecvent în lumea chimică și biochimică. Molaritatea este numărul de moli de solut per litru de soluție. Prin urmare, trebuie să determinați câți moli dintr-o soluție sunt în soluție și volumul total al soluției.
Pasul 1. Se cântărește cantitatea de solut (compusul dizolvat) în grame. Apoi, determinați câte grame sunt într-o molă de solut. Există 40 g pe mol în hidroxid de sodiu (NaOH). Prin urmare, 20 g de NaOH ar fi egală cu 0,50 mol de NaOH. Ecuația arată astfel:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Pasul 2. Măsurați cantitatea de solvent pe care o aveți. Dacă este mai mic de un litru, convertiți numărul de freze în litri. Există 1000mL în 1L. De exemplu, dacă aveți 500 ml:
500 ml x 1 L / 1000mL = 0,500 L solvent.
Pasul 3. Împărțiți alunitele de solut găsite în Etapa 1 la litrii de solvent găsiți în Etapa 2 pentru a găsi concentrația inițială a unei soluții. Ecuația arată astfel:
M = 0,50 mol NaOH / 0,500 L solvent = 1 M NaOH.
În acest exemplu, molaritatea (M) a NaOH în solvent este o molă. Pe măsură ce mai mult din solvent este îndepărtat, concentrația NaOH va continua să crească. Cu acizii și bazele, cu cât concentrația este mai mare, cu atât devine mai puternică.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Urmăriți unitățile pentru a face o conversie curată în alunițe și litri de solvent. Nerespectarea unităților poate îngreuna procesul de conversie de la cantități foarte mici la alunițe.