Reacțiile chimice transformă reactanții în produse, dar, de obicei, există mereu unele cantități de reactanți rămași în produsele reacției. Reactanții rămași neutilizați în produse scad puritatea randamentului de reacție. Determinarea randamentului așteptat al unei reacții include determinarea carei reactanți este reactantul limitant pentru ecuație. Orice cantitate din ceilalți reactanți peste cea necesară pentru a îndeplini cerințele ecuației chimice va rămâne în produse. Unitățile de măsură pentru reactanții care nu reacționează sunt alunite. Pentru a crește puritatea produsului, trebuie să știți cât de mulți dintre reactanți trebuie eliminați în greutate.
Enumerați reactanții pentru reacția chimică de interes. Acesta este posibilul reactiv care rămâne în produs după ce reacția este completă.
Calculați greutatea moleculară a tuturor reactanților. Adăugați împreună greutatea atomică a fiecărui atom în fiecare reactant. De exemplu, pentru reacția chimică care implică CaCO3 și HCl, calculați greutatea moleculară a ambilor reactanți. Greutatea moleculară a HCl este egală cu adăugarea greutăților atomice ale hidrogenului și greutatea atomică a clorului, rezultând 1,008 + 35,453 = 36,461 g / mol. Greutatea moleculară a CaCO3 este egală cu adăugarea greutăților atomice de calciu, carbon și de trei ori greutatea atomică a oxigenului, rezultând 40,078 + 12,011 + 3 * 15,999 = 100,086 g / mol.
Determinați raportul molar pentru fiecare reactant. Raportul aluniți specifică câți moli dintr-un singur reactant sunt necesari pentru ca reacția să fie finalizată. Continuând exemplul, care este raportul mol pentru CaCO3 și HCl în ecuația: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. Raportul mol pentru CaCO3 este de 1 mol CaCO3 necesită 2 moli de HCl, prin urmare, raportul este 1-la-2. Pentru HCl, 1 mol de HCl necesită 1/2 mol de CaCO3 pentru reacție completă, prin urmare, raportul pentru HCl este 1-la-1/2.
Determinați reactivul limitant pentru reacție. Reactivul limitant al ecuației este reactantul complet utilizat în timpul reacției. Folosind raportul alunițelor și cantitățile de pornire ale reactanților, puteți găsi care este reactivul care limitează. Continuând exemplul, presupunem că reacția începe cu 30,027 grame de CaCO3 și 10.938 grame de HCl. Convertiți aceste valori în aluniți prin împărțirea la greutatea lor moleculară. Există 0,300 moli de CaCO3 și 0,478 moli de HCl. Conform raportului mol pentru CaCO3, 0,300 grame de CaCO3 ar necesita 0,600 grame de HCl pentru a reacționa complet. Prin urmare, HCl este reactivul limitativ.
Trageți cantitatea fiecărui reactant din cantitatea de pornire pentru a găsi cantitatea de reactivi care depășește nevoile. Folosind raportul mol pentru HCl, 0,478 moli de HCL necesită 0,239 moli de CaCO3 pentru reacție completă. Cantitatea de CaCO3 în exces este suma inițială minus suma finală. Cantitatea de CaCO3 în produs este de 0,300 - 0,239 = 0,061 moli de CaCO3.
Convertiți cantitatea fiecărui exces în reactanți în grame folosind greutatea sa moleculară. Greutatea este egală cu greutatea moleculară înmulțită cu numărul de alunițe. CaCO3 este singurul reactant în exces din acest exemplu, deci cantitatea de CaCO3 este de 100,089 * 0,061 = 6,105 grame.