Conţinut
În chimie, metalele și nemetalele formează legături ionice și două sau mai multe nemetale formează legături covalente. Aceste două tipuri de legături reprezintă interacțiuni atomice fundamental diferite: legăturile covalente implică împărțirea electronilor între atomi, în timp ce legăturile ionice rezultă din atomii care posedă sarcini opuse. Adevărul este însă mai complicat, deoarece puține legături prezintă proprietăți pur ionice sau pur covalente. Adică, legăturile tind să conțină atât caracter ionic, cât și covalent. Linus Pauling a dedus o ecuație pentru a descrie caracterul covalent fracționat al unei legături bazate pe electronegativitatea fiecărui atom sau pe capacitatea atomului de a atrage electroni în sine.
Determinați electronegativitățile Pauling ale celor două elemente implicate în legătură. Numeroase referințe și online oferă aceste informații (consultați Resurse). Pentru o legătură între siliciu și oxigen, de exemplu, valorile electronegativității ar fi 1,8 pentru siliciu și 3,5 pentru oxigen.
Trageți valoarea electronegativității mai mică din valoarea mai mare pentru a determina diferența de electrongativitate, X. Continuând exemplul de la Pasul 1, diferența de electronegativitate este X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Se înlocuiește valoarea lui X de la pasul 2 în ecuația fracțională-covalentă: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). În exemplul prezentat în etapele 1 și 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.