Conţinut
Concentrația unei soluții reprezintă cât de puternică sau slabă este. În scopuri cotidiene, exprimați concentrația în procente - la magazinul de droguri, de exemplu, puteți cumpăra alcool 35%. În chimie, totuși, exprimați de obicei concentrația în termeni de „molaritate” - „alunițe” de solut per litru de apă. Odată ce cunoașteți o soluție care începe molaritatea - „concentrația sa inițială” - puteți utiliza o ecuație simplă pentru a calcula cum ar deveni molaritatea ei dacă l-ați dilua la un anumit volum - „concentrația finală”.
Transformă-ți gramele de solut în alunițe, ținând cont de faptul că un mol de substanță este egal cu masa sa moleculară (în unități de masă atomică, „amu”) reprezentate în grame. Ca exemplu, luăm în considerare un 124,5 grame de carbonat de calciu, CaCO3. În tabelul periodic, masa moleculară a carbonatelor de calciu este de 100,09 amu, ceea ce înseamnă că „masa molară” este de 100,09 grame. Se calculează alunițe folosind următorul factor de conversie: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calculați molaritatea - moli de solut per litru de solvent. De exemplu, imaginați-vă că doriți să dizolvați cei 124,5 grame de CaCO3 în doi litri de apă. Împărțiți alunecările de solut la litri de solvent - în acest caz, apă - pentru a calcula molaritatea. 124,5 grame de carbonat de calciu - 1,24 mol CaCO3 - dizolvat în doi litri de apă are o concentrație de .62 moli pe litru sau .62 M.
Conectați-vă valorile la „Ecuația de diluare”, „Ci x Vi = Cf x Vf”, unde „C” și „V” reprezintă „concentrația” (în moli pe litru) și „volum” (în litri) și „i” și „ f „reprezintă„ inițial ”și respectiv„ final ”. Imaginați-vă că doriți să vă diluați soluția de carbonat de calciu la un volum de 3,5 litri. În acest caz, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) și 1.24 / 3.5 = Cf. Prin urmare, concentrația finală este egală cu .35 M.