Conţinut
În timpul unei reacții chimice, energia este transferată sub formă de căldură. Pentru a determina dacă o reacție chimică este endotermă sau exotermă - dacă reacția absoarbe căldură sau eliberează căldură - putem măsura schimbul de căldură dintre reacția chimică și mediul său. Cu toate acestea, deoarece schimbul de căldură nu poate fi măsurat direct, oamenii de știință măsoară schimbarea temperaturii unei reacții date sau entalpia unei reacții chimice, pentru a ajunge la aceeași concluzie. Cu un calculator și o masă de formare a căldurii în mână, calculul entalpiilor de reacție este simplu.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Calcularea entalpiei sau modificarea temperaturii totale a sistemului, a unei reacții chimice, permite oamenilor de știință să determine cantitatea de energie schimbată între mediu și o reacție chimică dată. Modificarea entalpiei pentru o reacție este egală cu suma entalpiilor de formare a tuturor produselor, minus suma entalpiilor de formare a tuturor reactanților.
Pentru a calcula entalpia unei reacții chimice, mai întâi echilibrează ecuația chimică. Când se face acest lucru, utilizați un tabel de căldură de formare pentru a determina valorile căldurii de formare (ΔHf) pentru compușii implicați în ecuație. Rețineți căldura valorii de formare a fiecărui compus.
Conform Legii lui Hess, unul dintre fundamentele termodinamicii, schimbarea totală de entalpie pentru o reacție chimică este independentă de calea prin care se produce această schimbare chimică. Cu alte cuvinte, indiferent de câți pași sunt implicați în reacția chimică, schimbarea de entalpie pentru o reacție este egală cu suma entalpiei de formare a tuturor produselor, minus suma entalpiei de formare a tuturor reactanților. Ecuația pentru entalpiile reacțiilor poate fi apoi exprimată ca:
ΔHr = ∑ΔHf (produse) - ∑ΔHf (reactanți)
Determinați care dintre compuși sunt produse sau reactanți în ecuația chimică și apoi conectați-le la ecuația Legii lui Hess.
Pe o masă de formare la căldură, valoarea fHf pentru un compus dat este listată în termeni de kilojoules (kJ) pe mol (mol). Fiecare valoare listată este căldura de formare a unei singure unități a compusului dat. Dacă se calculează entalpia unei reacții chimice care implică mai multe unități ale unui compus, înmulțiți valorile ΔHf cu alunițele necesare. Când se face acest lucru, puteți completa ecuația Legii lui Hess pentru a calcula entalpia reacției chimice.