Conţinut
Galvanizarea este un proces în care ionii unui metal sunt transferați de un câmp electric într-o soluție pentru acoperirea unui obiect conductor. Metalele mai ieftine precum cuprul pot fi electroplate cu argint, nichel sau aur pentru a le oferi o acoperire de protecție. O aplicație obișnuită a acestui lucru a fost producția de automobile, unde piesele din oțel au fost placate cu cupru, apoi nichel și, în final, crom, pentru a oferi protecție împotriva temperaturii și a intemperiilor. Putem calcula timpul necesar pentru electroplarea a 1 mol de metal, având în vedere că metalul este electroplatat și curentul aplicat.
Uitați-vă la ecuația chimică pentru a determina câți electroni sunt necesari pentru 1 mol din metalul care este electroplat. Folosind un exemplu, dacă luăm cupru Cu ca metalul nostru cu 25 amperi, atunci fiecare molă de cupru Cu ++ va necesita 2 electroni.
Utilizați ecuația Q = n (e) * F pentru a rezolva Q. Q este cantitatea de energie electrică sau de încărcare în culombele C, n (e) este numărul de aluniți de electroni și F este constanta Faraday de 96 500 C mole-1 . Folosind exemplul nostru în care avem nevoie de 2e- pentru fiecare aluniță de cupru:
Q = n (e) * F Q = 2mol * 96.500 C / mol M = 193.000 C
Determinați timpul necesar pentru electroplarea unui mol de metal folosind ecuația t = Q / I. Q este cantitatea de electricitate din culombele C, I este curentul în amperi A și t este timpul în câteva secunde. Folosind exemplul nostru:
t = Q / I t = (193.000 C) / (25 A) t = 7720 secunde = 7720 secunde / (3600 secunde / oră) = 2.144 ore