Sărurile cunoscute sub numele de hidrați conțin molecule de apă încorporate în structurile lor cristaline. Dacă încălziți o sare hidratată, puteți provoca evaporarea apei pe care o conține; cristalul rezultat este numit anhidru, adică fără apă. Diferența de masă dintre sarea anhidră și cea hidratată vă oferă informațiile de care aveți nevoie pentru a găsi procentul de apă din hidrat. Dacă ați efectuat deja acest experiment și cunoașteți masa sărurilor hidratate și anhidre, calculele sunt simple.
Se scade masa sării anhidre din cea a sării hidratate. De exemplu, dacă aveți un eșantion de sulfat de cupru (II) care cântărea 25 de grame înainte de a-l încălzi și 16 de grame după aceea, scade 16 din 25 pentru a obține 9 grame.
Împărțiți această diferență la masa sării hidratate. Continuând exemplul, am împărți 9 grame cu 25 de grame pentru a obține 36%. Acesta este procentul de apă din hidrat, așa că este primul lucru pe care trebuie să-l calculezi; cu toate acestea, putem calcula și alte informații.
Determinați masa molară a sării anhidre folosind tabelul periodic. Tabelul periodic listează masa molară a fiecărui element. Înmulțiți masa molară a fiecărui element din compusul dvs. cu numărul de ori în care apare în compusul dvs. pentru a obține masa molară a compusului.
De exemplu, formula chimică a sulfatului de cupru anhidru (II) este Cu (SO)4). Masa molară a acestui compus este egală cu masa molară de cupru plus masa molară de sulf, plus de patru ori masa molară a oxigenului (deoarece există patru atomi de oxigen în moleculă). Dacă căutăm masele molare ale fiecăreia din tabelul periodic, găsim următoarele:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 grame pe aluniță
Împărțiți masa eșantionului de sare anhidru (încălzit) la masa molară a compusului anhidru pentru a obține numărul de moli de compus prezenți. În exemplul nostru, 16 grame / 160 grame pe aluni = 0,1 moli.
Împărțiți masa de apă pierdută atunci când ați încălzit sarea cu masa molară de apă, aproximativ 18 grame pe aluniță. În exemplul nostru, am pierdut 9 grame de apă; dacă împărțim 9 la 18, pierdem 0,5 moli de apă.
Împărțiți numărul de moli de apă pierduți la numărul de moli de sare anhidră pentru a obține raportul dintre moleculele de apă și unitățile de formulă. În exemplul nostru, 0,5 moli de apă ÷ 0,1 moli sulfat de cupru = raport 5: 1. Aceasta înseamnă că pentru fiecare unitate de CuSO4 prezentă, avem 5 molecule de apă.