Chimienii folosesc uneori titrarea pentru a determina alcalinitatea unei substanțe necunoscute. Termenul "alcalinitate" se referă la gradul în care o substanță este fundamentală - opusul acidului. Pentru a titra, adăugați o substanță cu o concentrație cunoscută - sau pH - la soluția necunoscută o picătură la un moment dat. Odată ce o soluție indicator își schimbă culoarea pentru a arăta că soluția a fost neutralizată, calcularea alcalinității soluției necunoscute este o problemă simplă de a trage câteva numere într-un calculator.
Finalizează titrarea și notează numărul total de picături necesare pentru a neutraliza soluția.De exemplu, imaginați-vă că a fost nevoie de 40 de picături de 1 acid Molar (M) clorhidric pentru a neutraliza 0,5 litri (L) de soluție necunoscută.
Împărțiți numărul de picături necesare pentru a neutraliza soluția la 20 pentru a obține volumul de acid utilizat. Acest lucru funcționează deoarece fiecare 20 picături dintr-o soluție pe bază de apă este aproximativ egală cu 1 mililitru (ml).
Exemplu: 40/20 = 2 ml
Împărțiți rezultatul pasului anterior la 1.000 pentru a converti mL la L. Acest lucru funcționează deoarece există 1000 ml într-un L.
Exemplu: 2/1000 = 0,002 L
Înmulțiți rezultatul din pasul anterior cu molaritatea acidului pe care ați folosit-o pentru a vă da seama cât de multe moli de acid ați utilizat. Reamintim că în exemplul nostru am titrat cu acid 1 M.
Exemplu: 0,002 x 1 = 0,002 moli
Înmulțiți rezultatul din etapa anterioară cu echivalenții molari ai ionului de hidrogen produs de acidul folosit. Aceasta este egală cu numărul imediat după „H” în formula chimică acizilor. Acidul sulfuric, H2SO4, ar avea un echivalent molar de 2, de exemplu. Am folosit acid clorhidric sau HCl, care, deoarece nu există un număr mai mare acolo, are numărul presupus „1” după H.
Exemplu: 0,002 x 1 = 0,002 echivalenți.
Împărțiți rezultatul din etapa anterioară la volumul, în litri, a soluției dvs. originale necunoscute pentru a obține molaritatea ionilor de hidroxid (OH-) din soluția respectivă.
Exemplu: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Luați baza de jurnal negativă 10 a rezultatului din etapa anterioară pentru a calcula în sfârșit alcalinitatea, sau pOH, a soluției necunoscute.
Exemplu: Alcalinitatea soluției necunoscute = pOH = -log = -log 0.004 = 2.4
Conversiați la termenul mai familiar al pH-ului scăzând rezultatul din pasul anterior din 14.
Exemplu: pH = 14 - pOH = 11,6
Soluția necunoscută a avut un pH de 11,6.