Conţinut
Bromul și clorul sunt halogeni - nemetale foarte reactive. Ambele se leagă de o varietate de elemente. Deși similare din punct de vedere chimic, energia legăturii lor și rezistența și stabilitatea legăturilor rezultate sunt diferite. Obligațiile mai puternice sunt obligațiunile mai scurte. Energia obligațiunilor este energia necesară pentru a rupe legătura.
Tabularea datelor
În scopul tabelării și comparației de date utile, energia legăturii este adesea dată în termeni precum kilocaloriile pe aluniță. O aluniță este greutatea moleculară a substanței implicate. În mod alternativ, energia legăturii este uneori dată sub formă de kilojoule pe aluniță.
Exemple de comparație
Comparați ca exemplu bromura de hidrogen (HBr) și clorura de hidrogen (HCl). Greutatea moleculară a bromurii de hidrogen este,
1,01 grame (H) + 79,90 grame (Br) = 80,91 grame pe aluniță
Energia necesară pentru a rupe toate moleculele în 80,91 grame de bromură de hidrogen este de 87,5 kilocalorii. Lungimea legăturii = 141 picometri.
Greutatea moleculară a clorurii de hidrogen este,
1,01 grame (H) + 35,45 grame (Cl) = 36,46 grame pe aluniță
Energia necesară pentru a rupe toate moleculele în 36,46 grame de clorură de hidrogen este de 103 kilocalorii. Lungimea legăturii = 127 picometri.
Clorul formează legături mai scurte, mai puternice, mai stabile cu hidrogenul decât bromul.