Conţinut
Bromul este elementul numărul 35 din tabelul periodic, ceea ce înseamnă că nucleul său conține 35 de protoni. Simbolul său chimic este Br. Se află în grupa halogen, împreună cu fluorul, clorul și iodul. Este singurul element nemetalic care este lichid la temperatura camerei. Are un brun-roșiatic și miros murdar. De fapt, numele „brom” provine din opera greacă „bromos”, care înseamnă „duhoare”. Vaporii de brom irită ochii și gâtul și pot provoca dureri dureroase dacă contactează pielea goală.
Numere de oxidare
Numerele de oxidare se referă la modalitățile prin care un element împarte electroni în timp ce face parte dintr-un compus. Numerele de oxidare pozitive indică faptul că elementul renunță la electroni și dobândește o încărcare pozitivă locală. Numerele de oxidare negative indică faptul că un element ia electroni în plus și dobândește o încărcare negativă locală. Rețineți că aceste numere sunt utile pentru a urmări electronii în reacții chimice, dar acestea nu reprezintă perfect realitatea. Numerele de oxidare presupun că toate legăturile sunt 100% ionice, ceea ce înseamnă că electronii sunt dați sau luați, dar niciodată împărtășiți. Acest lucru este rar în cazul compușilor efectivi.
Numere de oxidare a bromurilor
Cele mai frecvente numere de oxidare ale bromului sunt 5, 4, 3, 1 și -1. În orice compus dat, bromul are doar una dintre aceste stări de oxidare; diferitele numere reprezintă modul în care se comportă bromul în diferiți compuși.
Determinarea numerelor de oxidare
La determinarea numărului de oxidare a unui element dintr-un compus, acesta ajută la utilizarea elementelor precum oxigenul sau fluorul, care au aproape întotdeauna același număr de oxidare, ca ghid. Suma tuturor numerelor de oxidare din orice compus neîncărcat este întotdeauna zero.
Exemple de compuși
Atomul de brom din fluorura de brom, sau BrF, are un număr de oxidare de +1. În dioxidul de brom sau BrO2 are un număr de oxidare de +4. Acest lucru se datorează faptului că fluorul are de obicei un număr de oxidare de -1, iar oxigenul are de obicei un număr de oxidare de -2.