Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Halogeni
- Forțele de dispersie Van der Waals
- Radiile atomice și masa atomică
- Efectul asupra punctului de fierbere
Halogenii includ fluor, clor, brom, iod și astatină. La temperatura camerei, halogenii mai ușori sunt gaze, bromul este un lichid, iar halogenii mai grei sunt solide, reflectând gama de puncte de fierbere care se găsesc în grup. Punctul de fierbere al fluorului este de -188 grade Celsius (-306 grade Fahrenheit), în timp ce punctul de fierbere al iodului este de 184 grade Celsius (363 grade Fahrenheit), o diferență care, la fel ca raza atomică, este asociată cu masa atomică mai mare.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Halogenii mai grei au mai mulți electroni în cochilii lor de valență. Acest lucru poate face ca forțele Van der Waals să fie mai puternice, creșterea ușor a punctului de fierbere.
Halogeni
Halogenii sunt membrii a ceea ce se numește grupa 17 din tabelul periodic, care sunt numiți pentru că reprezintă a șaptesprezecea coloană din stânga. Toți halogenii există ca molecule diatomice în natură. Cu alte cuvinte, ele există ca doi atomi uniți ai elementului. Halogenii reacționează cu metalele pentru a forma halogenuri și sunt agenți de oxidare, în special fluorul, care este cel mai electronegativ element. Halogenii mai ușori sunt mai electronegativi, au o culoare mai ușoară și au puncte de topire și fierbere mai mici decât halogenii mai grei.
Forțele de dispersie Van der Waals
Forțele care țin împreună moleculele de halogeni sunt denumite forțe de dispersie Van der Waals. Acestea sunt forțele de atracție intermoleculară care trebuie depășite pentru ca halogenii lichizi să ajungă la punctele lor de fierbere. Electronii se mișcă într-un mod aleatoriu în jurul nucleului unui atom. În orice moment, pot exista mai mulți electroni pe o parte a unei molecule, creând o încărcare negativă temporară pe partea respectivă și o sarcină pozitivă temporară pe cealaltă parte - un dipol instantaneu. Polii temporari negativi și pozitivi ai diferitelor molecule se atrag reciproc, iar suma forțelor temporare duce la o forță intermoleculară slabă.
Radiile atomice și masa atomică
Razele atomice tind să se micșoreze pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta de-a lungul tabelului periodic și mai mari pe măsură ce vă deplasați în jos în tabelul periodic. Halogenii fac parte din același grup. Cu toate acestea, pe măsură ce coborâți în tabelul periodic, halogenii cu numere atomice mai mari sunt mai grei, au raze atomice mai mari și au mai mulți protoni, neutroni și electroni. Raza atomică nu influențează punctul de fierbere, dar ambele sunt influențate de numărul de electroni asociați cu halogenii mai grei.
Efectul asupra punctului de fierbere
Halogenii mai grei au mai mulți electroni în cochilii lor de valanță, ceea ce face mai multe oportunități pentru dezechilibrele temporare care creează forțele Van der Waals.Cu mai multe oportunități de a crea dipoli instantanee, dipolii apar mai frecvent, ceea ce face ca forțele Van der Waals să fie mai puternice între moleculele de halogeni mai grei. Este nevoie de mai multă căldură pentru a depăși aceste forțe mai puternice, ceea ce înseamnă că punctele de fierbere sunt mai mari pentru halogenii mai grei. Forțele de dispersie Van der Waals sunt cele mai slabe forțe intermoleculare, astfel încât punctele de fierbere ale halogenilor ca grup sunt în general scăzute.