Conţinut
- Apa este coezivă și adezivă.
- Apa menține o temperatură relativ constantă.
- Apa este un solvent bun
- Apa se extinde când îngheață
- Apa are un pH neutru.
Apa pare a fi cea mai importantă caracteristică de mediu care permite existența și menținerea vieții. Există organisme care există fără lumina soarelui sau oxigen, dar nu s-au găsit până acum care există complet independent de apă. Chiar și cactusii rezistenți din îndepărtarea deșertului necesită o anumită cantitate de apă pentru supraviețuire. Secretul pentru utilitatea apelor pentru viață constă în caracteristica sa de legare a hidrogenului, care conferă cinci proprietăți importante pentru crearea unui mediu în care viața poate exista și prospera.
Apa este coezivă și adezivă.
Moleculele de apă sunt polare. Adică, un capăt al moleculei este mai electronegativ (sarcină negativă) decât celălalt capăt (sarcină pozitivă). Prin urmare, capetele opuse ale diferitelor molecule de apă sunt atrase unele de altele, precum capetele opuse ale magneților. Forțele atractive dintre moleculele de apă sunt cunoscute sub numele de „legături de hidrogen”. Tendința de legare a hidrogenului a apei determină să fie lipicioasă, deoarece moleculele de apă tind să se lipească (ca într-o baltă). Aceasta este cunoscută sub numele de coeziune. Datorită acestei proprietăți, apa are o tensiune de suprafață ridicată. Aceasta înseamnă că este nevoie de puțină forță suplimentară pentru a rupe suprafața bălții de apă. Apa este de asemenea adezivă, ceea ce înseamnă că tinde să se lipească de alte molecule în afară de apă. În special, se va lipi de substanțe solubile în apă (hidrofile), cum ar fi amidonul sau celuloza. Nu va respecta substanțele hidrofobe, cum ar fi uleiul.
Apa menține o temperatură relativ constantă.
Apa are căldură specifică ridicată, căldură mare de vaporizare și o proprietate de răcire evaporativă care împreună o determină să mențină o temperatură constantă. Temperaturile apei se pot schimba, desigur, se schimbă doar mai lent decât temperaturile altor substanțe. Fiecare dintre aceste proprietăți se datorează proprietății de legare a hidrogenului din apă. Ruperea și formarea legăturilor, care ar fi necesară pentru a schimba temperatura apei (temperatura afectează viteza de mișcare a moleculelor), este necesară o cantitate suplimentară de energie (sau căldură).
Căldura specifică înaltă înseamnă că apa absoarbe și reține căldura mai bine decât multe substanțe. Adică este nevoie de mai multă energie (căldură) pentru a schimba temperatura apei. Căldura mare de vaporizare înseamnă că este nevoie de mai multă energie (căldură) pentru a transforma apa într-un gaz (vapori) decât multe alte substanțe. Răcirea prin evaporare este un rezultat al moleculelor de apă care scapă într-o stare gazoasă (în vapori) care transportă căldură cu ele și, prin urmare, din puțul de apă. Drept urmare, băltoaca de apă va tinde să nu crească mult în temperatură și să rămână constantă.
Apa este un solvent bun
Deoarece apa este polară și astfel se leagă ușor hidrogenul, alte molecule polare se vor dizolva cu ușurință în ea. Amintiți-vă că pentru moleculele polare, există o încărcare negativă pe un capăt al moleculei, care este atras de sarcina pozitivă de la celălalt capăt al altor molecule, ca un magnet. Această atracție formează legături de hidrogen. Moleculele polare sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de molecule hidrofile (iubitoare de apă) sau solubile în apă. Cu toate acestea, apa nu dizolvă bine moleculele nepolare sau hidrofobe (care se tem de apă). Moleculele hidrofobe includ uleiuri și grăsimi.
Apa se extinde când îngheață
Numărul mare de legături de hidrogen care există în apa lichidă face ca moleculele de apă să fie mai îndepărtate decât moleculele pot fi în alte lichide (legăturile ocupă ele însele spațiul). În apa lichidă, legăturile sunt constant formate, rupte și reformate, astfel încât apa să poată curge fără o formă specifică. Cu toate acestea, atunci când apa îngheață, legăturile nu mai pot fi rupte, deoarece nu există energie termică pentru a face acest lucru. Prin urmare, moleculele de apă formează o grilă care este mai expansivă decât apa sub formă lichidă. Deoarece apa înghețată conține același număr de molecule, dar este mai expansivă, este mai puțin densă decât apa lichidă. Prin urmare, gheața mai puțin densă (apa solidă) va pluti peste apa lichidă mai densă.
Un film de gheață peste un corp de apă acționează ca un izolator. Drept urmare, apa lichidă de sub gheață va fi protejată de aerul exterior și va fi mai puțin probabil să înghețe. Acesta este încă un motiv pentru care apa să poată menține o temperatură consistentă.
Apa are un pH neutru.
Apa se poate disocia în hidrogen și ioni de hidroxil. pH-ul este o măsură relativă a hidrogenului față de ionii hidroxil. Deoarece apa are un număr aproximativ egal de ioni de hidrogen și hidroxil, nu este nici acidă, nici bazică, dar are un pH neutru de 7. Și, deoarece conține ioni de hidrogen și hidroxil, poate oferi orice poate fi necesar pentru reglarea pH-ului. a unei reacții enzimatice care apare în prezența sa. Drept urmare, este un solvent polivalent, în cadrul căruia pot apărea milioane de reacții enzimatice diferite cu cerințe de pH diferite.