Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Ce este o soluție?
- Ce este un raport de diluare?
- Începând cu soluția
- Începând cu volumul final
De la curățătorii de uz casnic până la eșantioane de laborator, diluații simple sunt în jurul tău. Învățarea modului de utilizare a raporturilor de diluție pentru a face diluții din soluții sau probe concentrate este o abilitate valoroasă atât în interiorul, cât și în afara laboratorului de chimie.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Un raport de diluție 1: 4 înseamnă că o diluare simplă conține o parte soluție concentrată sau soluție și patru părți ale solventului, care este de obicei apă. De exemplu, sucul congelat care necesită o cutie de suc congelat plus patru cutii de apă este o diluare simplă 1: 4.
Ce este o soluție?
Înainte de a putea face o diluare simplă, este bine să înțelegeți terminologia, deoarece unele dintre cuvinte sună similar. O soluție este un amestec lichid în care o cantitate mai mică de substanță numită solut este amestecată într-o cantitate mai mare de solvent ca apa. O soluție cu o cantitate mare de solut este concentrată în timp ce o soluție cu o cantitate mai mică de solut este diluată.
Uneori, trebuie să utilizați o soluție concentrată și să adăugați mai mult solvent (apă) pentru a crea o diluare simplă. Pentru a vizualiza, înălbitorul casnic este o soluție care conține hipoclorit de sodiu și apă. Această soluție este mult prea concentrată pentru a fi folosită direct din sticlă, astfel încât să adăugați apă într-o sticlă de pulverizare, într-un vas sau în bazinul mașinii de spălat pentru a crea o simplă diluare a înălbitorului.
Ce este un raport de diluare?
Când efectuați o diluare simplă care conține o parte soluție concentrată și patru părți apă ca solvent, utilizați un raport de diluție 1: 4. Aceasta înseamnă că există cinci părți totale în soluția diluată pe care o aveți la final.Există două modalități simple de a descoperi cât de mult solut și solvent veți avea nevoie: măsurarea părților în funcție de cantitatea de solut pe care o aveți sau de măsurare a părților folosind volumul final prevăzut.
Începând cu soluția
Prima opțiune funcționează cel mai bine atunci când știi cu exactitate cât de multă soluție sau soluție concentrată ai sau vrei să folosești. De exemplu, pentru a face o diluare simplă folosind un raport de diluție 1: 4 cu un eșantion de 10 ml într-un laborator, știți că o parte este egală cu proba dvs. de 10 ml. Dacă înmulțiți acea parte (10 ml) cu patru părți, știți că ar trebui să adăugați 40 ml apă la proba dvs., rezultând un raport 1: 4 (10 mL: 40 mL).
Această strategie funcționează de asemenea bine pentru a face o diluare simplă atunci când volumul final nu contează cu adevărat. De exemplu, dacă efectuați o diluare de înălbitor pentru curățarea gospodăriei, puteți amesteca rapid o parte înălbitoare (o cană de 1 cană) cu patru părți de apă (1 cană de 4 ori 4 este egală cu 1) pentru a face raportul de diluare 1: 4. .
Începând cu volumul final
Dacă diluția dvs. simplă necesită un volum final mai precis, ar trebui să determinați mai întâi câte părți totale va conține soluția finală. Într-un raport 1: 4, există cinci părți totale (deoarece 1 parte plus 4 părți sunt 5 părți). Puteți apoi împărți volumul final la părțile totale pentru a determina volumul unei părți. De exemplu, dacă știți că aveți nevoie de 40 de uncii din acea diluție de albire 1: 4, puteți împărți 40 de uncii la 5 părți și să constatați că fiecare parte este de 8 uncii. Folosind o scădere simplă, știți că veți avea nevoie de 8 uncii de înălbitor și 32 de unități de apă.
Indiferent dacă faceți diluții simple de utilizat în casa dvs. sau într-un laborator, înțelegerea raporturilor de diluare este o abilitate de neprețuit.