În chimie și fizică, o aluniță descrie o cantitate de substanță în grame egală cu masa ei atomică. De exemplu, un mol de aluminiu are o masă de 13 grame, deoarece are o masă atomică de 13. De asemenea, un mol de substanță conține Avogadros număr de atomi, și anume de 6,02 ori 10 până la puterea 23. Molaritatea sau concentrația de o soluție, este egală cu numărul de aluniți în soluție împărțit la volumul său. Conversia dintre alunițe, molaritate și volum se efectuează frecvent în problemele științifice.
Calculați molaritatea unei soluții în alunițe pe litru, alunite date și volum în litri, împărțind numărul de aluniți la volum. De exemplu, o soluție de 5,0 litri care conține 10,0 moli are o molaritate de 2,0 moli pe litru.
Determinați numărul de alunițe dintr-o soluție, cu molaritatea și volumul cunoscute, prin înmulțirea molarității în alunițe pe litru cu volumul în litri - un exemplu fiind o soluție de 2,0 litri cu o molaritate de 3,0 moli pe litru. În soluție există 6,0 moli.
Calculați volumul unei soluții în litri, având în vedere numărul de aluniți și molaritatea, prin împărțirea numărului de aluniți prin molaritatea în unități de alunițe pe litru. De exemplu, o soluție care conține 6,0 moli și o molaritate de 3,0 moli pe litru are un volum de 2,0 moli pe litru.