Conţinut
Acum știm destul de multe despre interiorul atomului, blocul fundamental al naturii. Există doar câteva „părți” de bază ale unui atom și, în timp ce o persoană obișnuită ar fi dificil să „vadă” și să identifice aceste părți pe un atom specific, de exemplu, un atom de carbon într-o bucată de pâine, nu este dificil să înțelegem ideea de bază. Există într-adevăr doar patru structuri ale oricărui atom: nucleul, protonii și neutronii nucleului și norul de electroni din jur.
Găsiți nucleul. Nucleul unui atom este întotdeauna corect, în mijlocul oricărui atom, cum ar fi soarele este în mijlocul sistemului solar (dar nu luați această analogie prea departe). Nucleul este foarte dens și compact și, deși poate avea o singură particulă (un singur proton pentru hidrogenul obișnuit), de obicei are mai mulți protoni și neutroni. Indiferent ce element te uiți, protonii și neutronii vor fi întotdeauna împachetate dens în nucleu. În diagrama dvs., găsiți și etichetați nucleul.
Găsiți și etichetați protoni. Protonii sunt întotdeauna în nucleu, au întotdeauna o încărcătură pozitivă (etichetați-i cu "P" sau "+") și există întotdeauna același număr de protoni ca numărul atomic al elementului. Exemplu: Care este numărul atomic de aur? Este 79. Deci un atom de aur va avea 79 de protoni.
Găsiți și etichetați neutronii. Neutronii nu au nicio încărcare, așa că o modalitate bună de a reprezenta unul din nucleu este doar cu un „N”. Într-o diagramă a nucleului, neutronii vor fi blocate strâns cu protonii. Dacă încercați să găsiți și să etichetați neutronii în gazul numit tritiu, un izotop de hidrogen, ați găsi doi neutroni ambalați cu un proton.
