Conţinut
Dat fiind o reacție echilibrată aA + bB ⇋ cC + dD, constanta de echilibru Kc, uneori scrisă Keq sau doar K, este definit ca fiind
cd ÷ Ab,
unde și sunt concentrațiile molare de echilibru ale produselor și sunt concentrațiile molare de echilibru ale reactanților, cu concentrații în aluniți pe litru (mol / L). K în sine nu are unități.
Valorile mari ale lui K, cum ar fi 1.000 sau mai mari, înseamnă că o reacție a ajuns aproape la finalizare la echilibru și rămâne puțin din reactanți. În schimb, o valoare mică de K, 0,001, implică faptul că reacția nu a procedat într-o măsură semnificativă. Important este că K este dependentă de temperatură.
Exemplu de calcul constant de echilibru
Un amestec de 0,200 M NO, 0,050 M H2, și 0,100 M H2O este permis să ajungă la echilibru. La echilibru, concentrația de NO este de 0,080 M.
Valoarea constantei de echilibru Kc pentru reacție
2 NU + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
este 2 ÷ 22
Creați o diagramă ICE:
NU H2 N2 H2O
Initial 0.100 0.050 0 0.100
Schimbați -2x -2x + x + 2x
Echilibrul 0,070? ? ?
În primul rând, rezolvați pentru x:
0,100 - 2x = 0,070, deci x = 0,015. Aceasta înseamnă că concentrațiile de echilibru ale lui H2, N2, si H2O sunt 0,020, 0,015 și respectiv 0,130 (citiți coloanele).
Înlocuiți-le în ecuația pentru K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 sau 1,29 x 102