Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Realizarea și încălcarea obligațiunilor
- Găsiți energia de obligațiuni
- Calculați energia obligațiunilor
- Endotermice sau exotermice?
Pentru a calcula energia de legătură într-o reacție chimică, inspectați ecuația reacției și adăugați energiile din legăturile moleculelor atât pentru produse cât și pentru reactanți. Calculul dezvăluie dacă reacția este exotermică (eliberează căldură) sau endotermică (absoarbe căldura).
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Pentru a calcula energia de legătură într-o reacție chimică, inspectați ecuația reacției și adăugați energiile din legăturile moleculelor atât pentru produse cât și pentru reactanți.
Realizarea și încălcarea obligațiunilor
Atomii sunt mai stabili și ocupă stări energetice mai mici atunci când sunt legați împreună. Pe măsură ce calculați energiile de legături, nu uitați că energia din partea stângă a ecuației se încalcă legăturile moleculelor reactante, iar energia din partea dreaptă provine din energia eliberată prin crearea de legături în moleculele produsului.
Găsiți energia de obligațiuni
Pentru a calcula energia legăturii, examinați ecuația pentru reacția chimică de care sunteți interesat. Notă elementele implicate în reacție și legăturile care le țin împreună. Căutați obligațiunile într-un tabel cu energiile obligațiunilor și notați fiecare pe ambele părți ale ecuației. De asemenea, rețineți dacă obligațiunea este unică, dublă sau triplă. De exemplu, aceasta este ecuația pentru arderea metanului:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
În partea stângă a ecuației aveți 4 legături hidrogen-carbon (unice) și 2 legături oxigen-oxigen (duble). Partea dreaptă are 4 legături oxigen-hidrogen (unice) și 2 legături carbon-oxigen (duble). Dintr-un tabel, puteți afla că fiecare legătură hidrogen-carbon reprezintă 413 KJ / Mol, oxigen-oxigen este 495 KJ / Mol, oxigen-hidrogen 467 KJ / Mol, iar carbon-oxigen 358 KJ / Mol.
Calculați energia obligațiunilor
Pentru ecuația de reacție, înmulțiți numărul de legături cu energiile de legături:
(4) Legături carbon-hidrogen la 413 KJ / Mol = 1,652 KJ / Mol.
(2) Legături oxigen-oxigen (duble legături) la 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Legături oxigen-hidrogen la 467 KJ / Mol = 1,868 KJ / Mol.
(2) Legături carbon-oxigen (legături duble) la 799 KJ / Mol = 1.598 KJ / Mol.
Endotermice sau exotermice?
Pentru a vedea dacă reacția este endotermă sau exotermică, adăugați energiile pentru ambele părți și comparați-le. Partea stângă are 1.652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2.642 KJ / Mol. Partea dreaptă are 1.868 KJ / Mol + 1.598 KJ / Mol = 3.466 KJ / Mol. Energia necesară pentru a rupe legăturile din partea stângă a ecuației este mai mică decât energia dată prin realizarea legăturilor din partea dreaptă. Prin convenție, 2.642 KJ / Mol - 3.466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Numărul negativ înseamnă că energia părăsește reacția sub formă de căldură. Deoarece totalul este un număr negativ, reacția este exotermică. Dacă numărul ar fi pozitiv, reacția ar fi endotermică.