Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Modificările de fază consumă energie
- Un echilibru există la punctul de topire
- Adaugă mai multă căldură sau o anumită presiune
Dacă temperatura ambientală în jurul unei bucăți de gheață crește, temperatura gheții va crește și ea. Cu toate acestea, această creștere constantă a temperaturii se oprește imediat ce gheața ajunge la punctul său de topire. În acest moment, gheața suferă o schimbare de stare și se transformă în apă lichidă, iar temperatura ei nu se va schimba până când toate acestea s-au topit. Puteți testa acest lucru cu un simplu experiment. Lăsați o cană de cuburi de gheață într-o mașină fierbinte și monitorizați temperatura cu un termometru. Veți descoperi că apa înghețată rămâne la Fahrenheit (0 grade Celsius) înghețată până la 32 de grade până când s-a topit. Când se va întâmpla acest lucru, veți observa o creștere rapidă a temperaturii, deoarece apa continuă să absoarbă căldura din interiorul mașinii.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Când încălziți gheața, temperatura acesteia crește, dar imediat ce gheața începe să se topească, temperatura rămâne constantă până când toată gheața s-a topit. Acest lucru se întâmplă pentru că toată energia căldurii ajunge să rupă legăturile structurii de zăcământ de cristal.
Modificările de fază consumă energie
Când încălziți gheața, moleculele individuale câștigă energie cinetică, dar până când temperatura atinge punctul de topire, nu au energie pentru a rupe legăturile care le țin într-o structură cristalină. Vibrează mai rapid în limitele lor, pe măsură ce adăugați căldură, iar temperatura gheții crește. La un punct critic - punctul de topire - dobândesc suficientă energie pentru a se elibera. Când se întâmplă asta, toată energia termică adăugată la gheață este absorbită de H2Faza de schimbare a moleculelor O. Nu a mai rămas nimic pentru a crește energia cinetică a moleculelor în stare lichidă până când toate legăturile care dețin moleculele într-o structură cristalină au fost rupte. În consecință, temperatura rămâne constantă până când toată gheața s-a topit.
Același lucru se întâmplă atunci când încălziți apa până la punctul de fierbere. Apa se va încălzi până când temperatura va atinge 212 F (100 C), dar nu va mai fi fierbinte până când va fi transformat în abur. Atâta timp cât apa lichidă rămâne într-o tigaie clocotită, temperatura apei este de 212 F, indiferent cât de fierbinte este flacăra de sub ea.
Un echilibru există la punctul de topire
V-ar putea să vă întrebați de ce apa care s-a topit nu va fi mai caldă atât timp cât există gheață în ea. În primul rând, această afirmație nu este destul de exactă. Dacă încălziți o tigaie mare plină cu apă care conține un singur cub de gheață, apa departe de gheață va începe să se încălzească, dar în mediul imediat al cubului de gheață, temperatura va rămâne constantă. O modalitate de a înțelege de ce se întâmplă acest lucru este să vă dați seama că, în timp ce o parte din gheață se topește, o parte din apa din jurul gheții se înghețează. Acest lucru creează o stare de echilibru care ajută la menținerea constantă a temperaturii. Pe măsură ce tot mai multă gheață se topește, rata de topire crește, dar temperatura nu crește până când toată gheața a dispărut.
Adaugă mai multă căldură sau o anumită presiune
Este posibil să creezi o creștere liniară mai mult sau mai puțin liniară dacă adaugi suficientă căldură. De exemplu, puneți o tigaie de gheață peste o focă și înregistrați temperatura. Probabil că nu veți observa o mare întârziere în punctul de topire, deoarece cantitatea de căldură afectează rata de topire. Dacă adăugați suficientă căldură, gheața se poate topi mai mult sau mai puțin spontan.
Dacă fierbeți apă, puteți ridica temperatura lichidului încă în tigaie adăugând presiune. O modalitate de a face acest lucru este de a limita aburul într-un spațiu închis. Procedând astfel, faceți mai dificilă schimbarea moleculelor în fază și acestea vor rămâne în stare lichidă în timp ce temperatura apei crește peste punctul de fierbere. Aceasta este ideea din spatele aragazelor sub presiune.