Conţinut
- TL; DR (Prea lung; nu a citit)
- Definiții în evoluție
- Scala pH
- Gustul acizilor și bazelor
- Bazele se simt subțiri, acizii fac gaz
- Testul Litmus
Acizii și bazele sunt compuși cu un lucru important în comun: Când îi scufundați în soluție, eliberează ioni liberi. Într-o soluție apoasă, care este cea mai frecventă, modul tradițional de a le diferenția este faptul că un acid eliberează hidrogen pozitiv (H+) ioni în timp ce o bază eliberează hidroxid negativ (OH)-) cele. Chimiștii măsoară rezistența unui acid sau a unei baze prin pH-ul său, care este un termen care se referă la „puterea hidrogenului”. Punctul mediu al scării pH-ului este neutru. Compușii cu un pH mai mic decât valoarea medie sunt acide, în timp ce cei cu o valoare mai mare sunt bazici sau alcalini.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Acizii au gust acru, în timp ce bazele au gust amar. Un acid reacționează cu metalele pentru a produce bule de hidrogen gaz în timp ce o bază se simte subțire la atingere. Acidele devin albastru hârtie litmus în timp ce bazele devin roșii albastru hârtie.
Definiții în evoluție
Teoria unui compus acid sau bazic ca fiind unul care eliberează ioni de hidrogen sau respectiv hidroxid a fost introdusă de chimistul suedez Svante Arrhenius în 1884. Teoria Arrhenius explică în general modul în care acizii și bazele se comportă în soluție și de ce se combină pentru a forma săruri, dar nu explică de ce anumiți compuși care nu conțin ioni de hidroxid, cum ar fi amoniacul, pot forma baze în soluție.
Teoria Brønsted-Lowry, introdusă în 1923 de chimiștii Johannes Nicolaus Brønsted și Thomas Martin Lowry, rectifică acest lucru definind acizii drept donatori de protoni și baze ca acceptoare de protoni. Aceasta este definiția pe care chimiștii se bazează cel mai des atunci când analizăm soluții apoase.
O a treia teorie, introdusă de chimistul Berkeley G.N. Lewis, de asemenea, în 1923, consideră acizii ca acceptori de perechi de electroni și baze ca donatori de perechi de electroni. Teoria lui Lewis are avantajul de a include compuși care nu conțin deloc hidrogen, astfel încât întinde lista reacțiilor acido-bazice.
Scala pH
Scala de pH se referă la concentrația ionilor de hidrogen într-o soluție pe bază de apă. Este logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidrogen: pH = -log. Scara este cuprinsă între 0 și 14, iar o valoare de 7 este neutră. Pe măsură ce concentrația ionilor de hidrogen crește, pH-ul devine mai mic, deci valorile între 0 și 7 indică acizi, în timp ce valorile de la 7 la 14 sunt de bază. Valorile foarte ridicate și foarte mici ale pH-ului indică soluții periculoase corozive.
Gustul acizilor și bazelor
Dacă ar fi să comparați gustul unei soluții acide cu unul de bază - ceea ce nu este recomandabil dacă pH-ul este foarte mare sau foarte scăzut - ați vedea că o soluție acidă are gust acru, în timp ce una de bază are un gust amar. Gustul acru din fructe citrice se datorează acidului citric pe care îl conțin, oțetul este acru, deoarece conține acid acetic, iar laptele acru este bogat în acid lactic. Pe de altă parte, alcalinizarea apei minerale are un gust blând, dar vizibil amar.
Bazele se simt subțiri, acizii fac gaz
Când o soluție alcalină precum amoniacul și apa se combină cu acizii grași, face săpun. Asta se întâmplă la scară mică atunci când rulați o soluție de bază între degete. Soluția se simte alunecoasă sau zveltă la atingere, deoarece soluția alcalină se combină cu acizii grași de pe degete.
O soluție acidă nu se simte subțire, dar va face bule dacă scufundați metal în ea. Ionii de hidrogen reacționează cu metalul pentru a produce gaz de hidrogen, care bulește până la vârful soluției și se disipează.
Testul Litmus
Testul vechi pentru acizi și baze, hârtia litmus este hârtie de filtru care a fost tratată cu coloranți obținuți din licheni. Un acid devine roșu albastru hârtie litmus, în timp ce o bază devine roșu hârtie litmus albastru. Testul de litmus funcționează cel mai bine dacă pH-ul este sub 4.5 sau peste 8.3.