Conţinut
- Istorie
- Componente chimice ale formulei
- Cation și componente anionice ale formulei
- Statele de oxidare în formulă
- Dimensiune și culoare
Permanganatul de potasiu are formula chimică KMnO4, în care "4" este un abonament sub oxigen. Este un agent oxidant obișnuit folosit adesea în titrări datorită culorii și potențialului redox. Când este redus cu o altă substanță chimică, își pierde culoarea distinctivă roz-violet și devine incolor. Este utilizat comercial în primul rând datorită culorii și potenței sale oxidative.
Istorie
Permanganatul de potasiu a fost descoperit în 1659. Formula sa chimică a fost descoperită la scurt timp după aceea. La acea vreme, utilizarea sa principală a fost în fotografie, deoarece potențialul său de colorare poate fi utilizat în dezvoltarea de diapozitive. Este încă uneori utilizat în acest scop, împreună cu alte substanțe chimice, în special atunci când pregătiți fotografii alb-negru.
Componente chimice ale formulei
Dat fiind formula de permanganat de potasiu, KMnO4, elementele sale constitutive sunt potasiu (K), mangan (Mn) și oxigen (O). Formula indică faptul că există 1 mol K, 1 mol Mn și 4 moli O per mol de KMnO4. Cu alte cuvinte, fracția aluniță din O este 1/6, fracția molă din Mn este 1/6, iar fracția molă din O este 2/3.
Cation și componente anionice ale formulei
În permanganatul de potasiu, există atât un cation și un anion distinctiv. Când este plasat într-un solvent, cum ar fi apa, cationul de potasiu se separă de anionul de permanganat. Fiecare are o singură încărcare pozitivă și, respectiv, o singură încărcare negativă. Cationul de potasiu este un ion spectator și, în general, nu reacționează. Anionul este totuși responsabil pentru proprietățile oxidante semnificative ale substanțelor chimice.
Statele de oxidare în formulă
Ionul de potasiu din KMnO4 are o stare de oxidare permanentă de 1+, iar atomii de oxigen au fiecare o stare de oxidare permanentă de 2-. Atomul Mn participă la reacții redox și are o stare de oxidare inițială de 7+. Aceasta se reduce la 2+ atunci când este prezent un agent de reducere, cum ar fi ionul oxalat. Când se adaugă, atomii din KMnO4 produc o încărcare neutră totală, așa cum este specificat în formulă.
Dimensiune și culoare
Permanganatul de potasiu are o masă molară de 158,04 g / mol. Această cifră este obținută prin adăugarea maselor molare individuale de patru atomi de oxigen, un atom de mangan și un atom de potasiu, toate disponibile pe tabelul periodic al elementelor (vezi secțiunea „Resurse adiționale”). Culoarea purpurie profundă a permanganatului de potasiu este cauzată de mișcarea unui electron către un d-orbital vacant din atomul de mangan. Tranziția are loc atunci când substanța chimică este în prezența luminii. Acest lucru este confirmat de orbitalul 3d gol din mangan.