Conţinut
Tabelul periodic este un catalog al tuturor elementelor cunoscute și este sigur să spunem că acest univers nu ar exista dacă aceste elemente nu s-ar combina. Fiecare element este caracterizat de un atom cu un anumit număr de protoni și neutroni în nucleul său și un anumit număr de electroni care îi înconjoară. Când atomii se combină, aceștia își împart electronii cei mai exteriori pentru a crea stări de energie mai durabile. Această distribuire leagă atomii într-o structură ionică sau într-o moleculă.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Atomii se pot combina în structuri ionice de grilă sau în molecule covalente. Când se combină diferite tipuri de atomi, rezultatul se numește compus.
Cum se combină atomii
Propensiunea pentru un atom de a combina depinde de numărul de electroni pe care îi are în carcasa sa exterioară. Fiecare coajă are opt spații pentru electroni, cu excepția primei cochilii, care are doar două spații. Dacă câteva dintre spații nu sunt ocupate, un atom încearcă să achiziționeze sau să partajeze electroni pentru a-l umple pentru a obține o carcasă exterioară stabilă cu opt electroni. Pe de altă parte, este mai ușor pentru un atom cu doar câțiva electroni în plus pentru a scăpa de ei pentru a atinge stabilitatea. Gazele nobile, care includ heliu, argon și neon, au deja învelișuri exterioare stabile, umplute cu electroni, astfel încât aceste elemente nu formează combinații între ele sau cu alți atomi.
Compus ionic: Un atom cu un singur electron în învelișul său exterior încearcă să doneze electronul unui alt atom, în timp ce unul cu un singur spațiu îl va accepta cu ușurință. Atomul care donează acest electron devine încărcat pozitiv ca rezultat, iar atomul care îl acceptă devine încărcat negativ. Atracția electrostatică leagă apoi atomii într-o structură de zăbrele. Aceasta nu este o moleculă, deoarece perechile de atomi nu sunt independente, dar este un compus, deoarece este format din două elemente diferite. Sarea comună de masă, clorura de sodiu (NaCl), este exemplul clasic al unui compus ionic.
Lipire covalentă: Un atom cu unul, doi, trei sau patru electroni în plus în carcasa sa exterioară, sau unul care lipsește, doi sau trei electroni, încearcă să împartă electroni pentru a obține stabilitatea. Când această partajare se întâmplă în perechi, legătura se numește legătură covalentă și poate fi foarte puternică. Molecula de apă, care se formează atunci când o moleculă de oxigen își umple învelișurile exterioare cu electroni din doi atomi de hidrogen, este un exemplu. Atomii pot împărtăși una, două sau trei perechi de electroni, iar compușii pe care îi formează tind să aibă puncte de topire și fierbere mai mici decât compușii ionici.
Toate elementele, cu excepția metalelor, formează legături covalente. O parte din ceea ce face dintr-un metal ceea ce este este tendința sa de a pierde electronii în carcasa sa exterioară și de a deveni un ion, care este o particulă încărcată. Ionii preferă să se coaguleze în structuri solide de zăpadă. Pe de altă parte, moleculele covalente formează mai des lichide sau gaze.
Când este o moleculă un compus?
Atomii se pot combina pentru a forma molecule simple, cum ar fi apa, sau se pot combina în șiruri mari pentru a forma altele complexe, cum ar fi zaharoza (C12H22O11). Deoarece carbonul are patru electroni în carcasa sa exterioară, donează și acceptă electroni la fel de bine, iar blocul de construcție al tuturor moleculelor organice de care depinde viața. Toate moleculele anorganice și organice compuse din mai mult de un element sunt compuși. Exemple sunt clorura de hidrogen (HCl), metanul (CH)4), dioxid de carbon (CO2) și zaharoză.
Este, de asemenea, obișnuit ca atomii cu același element să împartă electroni pentru a obține stabilitatea. Cele mai abundente două gaze din atmosferă, azotul (N2) și oxigen (O2), sunt compuse din molecule formate dintr-un singur element. Moleculele de azot și oxigen nu sunt compuși, deoarece nu sunt compuse din diferite elemente. Chiar și ozon (O3), o combinație mai puțin stabilă și mai reactivă a moleculelor de oxigen, nu reușește să se califice ca un compus, deoarece constă dintr-un singur element.