Conţinut
Fiecare nucleu atomic, cu excepția hidrogenului, conține atât protoni cât și neutroni. Nucleii sunt prea mici pentru a vedea, chiar și cu un microscop, iar nucleonii (care este termenul generic pentru protoni și neutroni) sunt și mai mici. Asta lasă să se numere numărul de neutroni, însă oamenii de știință știu încă câți sunt în nucleele fiecărui izotop al fiecărui element. De unde știu ei? Ei folosesc tehnici precum spectrometria de masă pentru a măsura masa totală a atomilor unui anumit element. Odată ce cunosc masa totală, restul este ușor.
Masa totală a unui atom este suma tuturor protonilor, neutronilor și electronilor săi, dar electronii sunt atât de ușori încât, în toate scopurile practice, nu contează. Asta înseamnă că masa unui element este suma maselor nucleonilor săi. Numărul protonilor este același pentru fiecare atom al unui anumit element, iar protonii și neutronii au aceeași masă, deci tot ce trebuie să faceți este să scădeți numărul protonilor din masa atomică, măsurată în unități de masă atomică (amu), și ai rămas cu numărul de neutroni.
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
TL; DR (Prea lung; nu a citit)
Masa atomică este egală cu numărul de protoni plus numărul de neutroni, deci găsiți numărul de neutroni scăzând numărul de protoni (adică numărul atomic) din masa atomică (în unitățile de masă atomică). Rotiți masa atomică la cel mai apropiat număr întreg pentru a găsi numărul de neutroni în cel mai comun izotop.
Utilizați tabelul periodic
Tabelul periodic listează toate elementele prin creșterea numărului de protoni, astfel încât locul pe care îl ocupă un element în tabel vă spune automat câți protoni sunt în nucleul său. Acesta este numărul atomic al elementului, iar acesta este afișat chiar sub simbolul elementului. Alături este un alt număr, care este masa atomică. Acest număr este întotdeauna mai mare decât numărul atomic acesta și conține adesea o fracțiune, deoarece este o medie a maselor atomice ale tuturor izotopilor care apar în mod natural al acelui element. Puteți să-l utilizați pentru a determina numărul mediu de protoni din nucleul acelui element.
Procedura nu ar putea fi mai simplă. Rotiți masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, apoi scădeți din ea numărul atomic al elementului. Diferența este egală cu numărul de neutroni.
Exemplu
1. Care este numărul de neutroni, în medie, în nucleul de uraniu?
Uraniul este al 92-lea element din tabelul periodic, deci numărul său atomic 92 și are 92 de protoni în nucleul său. Tabelul periodic listează masa atomică ca 238.039 amu. Rotiți masa atomică la 238, scădeți numărul atomic și ați rămas cu 146 de neutroni. Uraniul are un număr mare de neutroni în raport cu numărul protonilor, motiv pentru care toate izotopii săi sunt radioactivi.
Numărul de neutroni dintr-un izotop
Numărul de neutroni din nucleul unui anumit element poate varia și fiecare versiune a elementului cu numărul său caracteristic de neutroni este cunoscută sub numele de izotop. Toate, cu excepția a 20 de elemente, au mai mult de un izotop, iar unele au multe. Tin (Sn) ocupă lista cu zece izotopi urmată de xenon (Xe) cu nouă.
Fiecare izotop al unui element este format dintr-un număr întreg de protoni și neutroni, deci masa sa atomică este suma simplă a acestor nucleoni. Masa atomică pentru un izotop nu este niciodată fracționată. Oamenii de știință au două modalități de a denota un izotop. Luând ca exemplu un izotop de carbon, îl puteți scrie ca C-14 sau 14C. Numărul este masa atomică. Scădeți numărul atomic al elementului din masa atomică a izotopului, iar rezultatul este numărul de neutroni din nucleul izotopului respectiv.
În cazul C-14, numărul atomic de carbon este 6, deci trebuie să existe 8 neutroni în nucleu. Aceasta este cu două mai mult decât izotopul mai comun, echilibrat, C-12. Masa suplimentară face ca C-14 să fie radioactiv.