Conţinut
În legătura ionică între atomi, un atom ia un electron de la celălalt și devine negativ, în timp ce partenerul său devine pozitiv. Cei doi atomi sunt apoi ținuți împreună de sarcinile lor opuse. În schimb, cu o legătură covalentă, doi atomi împart o pereche de electroni. Cu toate acestea, dacă un atom are o atracție mai mare asupra acestor electroni - o proprietate cunoscută sub numele de electronegativitate - va deveni parțial negativ și legătura este parțial ionică. Puteți calcula procentul de caracter ionic al unei legături, luând în considerare diferența dintre valorile electronegativității celor doi atomi de o parte sau de alta.
Căutați valorile electronegativității pentru elementele care au cei doi atomi adiacenți care împart legătura.În general, puteți găsi valori ale electronegativității pe tabele periodice sau diagrame date în cărțile de chimie standard și în cărțile de referință. De exemplu, dacă aveți în vedere acidul bromhidric compus (HBr), ați vedea valoarea electronegativității pentru hidrogen (H este 2,1) și brom (Br este 2,8).
Scădeați valoarea inferioară a electronegativității de la cea mai mare pentru a găsi diferența dintre cele două. În cazul HBr, diferența este de 2,8 - 2,1 = 0,7.
Calculați caracterul ionic al legăturii dintre cei doi atomi conform următoarei formule: 1 - e ^, unde „X” este diferența de electronegativitate pe care tocmai ați găsit-o. Termenul "e" din această ecuație este o constantă matematică cunoscută sub numele de Eulers și majoritatea calculatoarelor științifice vor include această funcție. În exemplul HBr, calculul ar fi după cum urmează: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Înmulțiți valoarea pe care ați calculat-o cu 100 pentru a obține procentul de caracter ionic al legăturii. Procentul caracterului ionic al legăturii dintre cei doi atomi de HBr este 100 x 0,12 = 12%.