Conţinut
Multe elemente metalice au o serie de stări ionice posibile, cunoscute și sub denumirea de stări de oxidare. Pentru a denota ce stare de oxidare a unui metal are loc într-un compus chimic, oamenii de știință pot utiliza două convenții diferite de denumire. În convenția „nume comun”, sufixul „-ous” denumește starea de oxidare mai mică, în timp ce sufixul „-ic” denumește starea de oxidare mai mare. Chimiștii favorizează metoda numerică romană, în care un număr roman urmărește numele metalului.
Cloruri de cupru
Când cupru se leagă de clor, se formează fie CuCl, fie CuCl2. În cazul CuCl, ionul clorurii are o încărcare de -1, deci cupru trebuie să aibă o sarcină de +1 pentru a face compusul neutru. Prin urmare, CuCl este denumit clorură de cupru (I). Clorură de cupru (I) sau clorură cuproasă, care apare ca o putere albă. Poate fi folosit pentru a adăuga culoare la artificii. În cazul CuCl2, cei doi ioni de clor au o sarcină netă de -2, deci ionul de cupru trebuie să aibă o încărcare de +2. Prin urmare, CuCl2 este denumit clorură de cupru (II). Clorura de cupru (II) sau clorura cuprică are o culoare albastru-verde atunci când este hidratată. Ca și clorura de cupru (I), poate fi folosită pentru a adăuga culoare la artificii. Oamenii de știință îl folosesc, de asemenea, ca catalizator într-o serie de reacții. Poate fi folosit ca colorant sau pigment într-o serie de alte setări.
Oxizi de fier
Fierul se poate lega cu oxigenul în mai multe moduri. FeO implică un ion de oxigen cu o încărcare de -2. Prin urmare, atomul de fier trebuie să aibă o încărcare de +2. În acest caz, compusul este denumit oxid de fier (II). Oxidul de fier (II) sau oxidul fieros se găsește în cantități semnificative în mantaua Pământului. Fe2O3 implică trei ioni de oxigen, totalizând o încărcare netă de -6. Prin urmare, cei doi atomi de fier trebuie să aibă o încărcare totală de +6. În acest caz, compusul este oxid de fier (III). Oxidul de fier hidratat (III) sau oxidul feric este cunoscut în mod obișnuit sub numele de rugină. În cele din urmă, în cazul Fe3O4, cei patru atomi de oxigen au o încărcare netă de -8. În acest caz, cei trei atomi de fier trebuie să totalizeze +8. Acest lucru este obținut cu doi atomi de fier în starea de oxidare +3 și unul în starea de oxidare +2. Acest compus se numește oxid de fier (II, III).
Cloruri de staniu
Tinul are stări comune de oxidare de +2 și +4. Atunci când se leagă cu ionii de clor, acesta poate produce doi compuși diferiți în funcție de starea sa de oxidare. În cazul SnCl2, cei doi atomi de clor au o încărcare netă de -2. Prin urmare, cositorul trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. În acest caz, compusul numit clorură de staniu (II). Clorura de staniu (II), sau clorura stannică, este un solid incolor utilizat în vopsirea ile, electroplacare și conservarea alimentelor. În cazul SnCl4, cei patru ioni de clor au o încărcare netă de -4. Un ion de staniu cu o stare de oxidare de +4 se va lega cu toți acești ioni de clor pentru a forma clorură de staniu (IV). Clorura de staniu (IV) sau clorura stannică apare ca un lichid incolor în condiții standard.
Bromurile de mercur
Când mercurul se combină cu bromul, acesta poate forma compușii Hg2Br2 și HgBr2. În Hg2Br2, cei doi ioni brom au o sarcină netă de -2, și, prin urmare, fiecare dintre ionii de mercur trebuie să aibă o stare de oxidare de +1. Acest compus se numește bromură de mercur (I). Bromura de mercur (I) sau bromura mercură este utilă în dispozitivele acousto-optice. În HgBr2, încărcarea netă a ionilor de brom este aceeași, dar există un singur ion de mercur. În acest caz, trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. HgBr2 este numit bromură de mercur (II). Bromura de mercur (II) sau bromura de mercur este foarte toxică.