O ecuație ionică netă este o formulă care arată numai electroliții (ioni) solubili și puternici care participă la o reacție chimică. Alți ioni „spectatori” care nu participă, nemodificați pe parcursul reacției, nu sunt incluși în ecuația echilibrată. Aceste tipuri de reacții apar de obicei în soluții când apa este solventul. Electroliții puternici sunt buni conductori de energie electrică și de multe ori ionizează complet într-o soluție apoasă. Electroliții slabi și non-electroliții sunt conductori slabi de electricitate și pierd puțini sau nu ioni într-o soluție apoasă - contribuind foarte puțin la conținutul ionic al unei soluții. Este important să cunoaștem electroliții puternici, solubili din tabelul periodic pentru a rezolva aceste ecuații.
Scrieți ecuația generală echilibrată pentru o reacție. Aceasta arată reactanții inițiali și produsele rezultate după reacție. De exemplu, o reacție între clorura de calciu și nitratul de argint - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - duce la produse (Ca) (NO3) (2) aq și (2Ag) ) (Cl) s.
Scrieți ecuația ionică totală cu fiecare reactiv chimic și produs scris sub formă de ioni sau molecule. Dacă un produs chimic este un electrolit puternic, acesta este scris ca un ion. Dacă un produs chimic este un electrolit slab, acesta este scris ca o moleculă. Pentru ecuația echilibrată (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, ecuația ionică totală este scris ca: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Scrieți ecuația ionică netă. Fiecare reactant care pierde câțiva sau nu ioni este un spectator și nu este inclus în ecuație. În ecuația de exemplu, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) și NO (3-) nu se dizolvă în soluție și nu fac parte din reacție. Acest lucru este înțeles atunci când considerați că cele două substanțe chimice apar neschimbate înainte și după reacție. Prin urmare, ecuația ionică netă este (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.